Practica

 INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica.
Unidad Profesional Zacatenco
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica (ICE)
Laboratorio de Química Básica
Practica No. 3
“Oxidacion-Reduccion"












Nombre del profesor: Ernestina Puente Chávez
Grupo: 1CM2 Equipo:3

Fecha de realización de la práctica:14-Marzo - 2014
Fecha de entrega de la práctica: 28-Marzo - 2014

Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de Oxidación -Reducción
Consideraciones teóricas:
Para iniciar nuestro marco teórico tenemos que tener bien claros los conceptos de Oxidación y Reducción, y el cómo intervienen tanto en nuestra vida diaria como en distintas cosas que pasan en nuestro alrededor.
Pero solo para tenerlos encuenta pondré sus definiciones.
Oxidación:
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación.
En nuestra vida cotidiana este proceso se puede representar con muchos ejemplos como son:
1)En la Naturaleza:
Está presente en las frutas y verduras cuando se parten y se dejan al aire libre adquieren un color obscuro graciasa la oxidación. Y comúnmente se les dice que ya se pudrieron, pero solo gracias a la acción del oxigeno con la fruta o verdura se oxida.
2)En el cuerpo humano:
Está presente en nuestro cuerpo al respirar ya que entramos en contacto con el oxigeno, esto da como resultado otra reacción en nuestro cuerpo que es el envejecimiento, y también cuando la hemoglobina que tenemos en la sangre se oxidatoma un color más obscuro, es decir cuando la sangre esta dentro de nuestro cuerpo tiene un color diferente a cuando esta fuera del cuerpo.
3)En la vida cotidiana:
Está presente en las reacciones químicas, este es el ejemplo de todas las reacciones que trabajamos en química, también se da en el proceso que hace funcionar las pilas que tienen los controles de televisión , cuando un metal estamojado al aire libre, con el tiempo se oxida poco a poco.

Reducción:
La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. También disminuye su número de oxidación.
Los Ejemplos son:
1) En la naturaleza:
Interviene en la fotosíntesis de las plantas, también ayuda en el desarrollo de las plantas ya que cuando una planta sereduce quiere decir que nace una planta.
2)En el cuerpo humano:
Interviene en nuestro cuerpo ya que cuando nos reducimos lo interpretamos como el nacimiento de una nueva vida.
Para resumir lo anterior el principal ejemplo y el más claro del Proceso de Oxidación y Reducción es nuestra propia vida, ya que en ella intervienen los 2 procesos, al nacer nos reducimos y al envejecer nos oxidamos, aligual que cuando respiramos, tenemos muchos procesos en nuestra vida cotidiana con los cuales podemos entender mejor esta reacción química.


Balanceo de ecuaciones químicas: Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la representación de un fenómeno químico. A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a laizquierda y los productos de la reacción a la derecha, ambos separados por una flecha.
Más exactamente, a la izquierda del símbolo indicamos el contenido inicial del sistema en reactivos, y a la derecha el contenido del sistema de productos.
Cada sustancia se representa por su fórmula química, y posteriormente debemos balancear toda la ecuación.

Existen 4 métodos para balancear una reacción químicalos cuales son:
1) Algebraico
2)Ion Electrón
3)Tanteo
4)Oxido-Reducción(Redox).
pero solo especificare 2:
Método del Tanteo:
Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros.
En nuestra practica las reacciones que se pueden balancear por el método del tanteo son:
B) Cu (NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + CO2 + NaNO3 +...