practica

OBJETIVO.
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
MARCO TEORICO.
GAS
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la formay el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadasunas de otras
Cuando un gas es introducido en un recipiente, las moléculas se mueven libremente dentro del mismo y ocupan el volumen total del recipiente. De aquí resulta que el volumen del gas esta dado especificando solo el volumen del recipiente donde se encuentra. Debido al hecho de que los gases se mezclan libremente entre sí, cuando haya varios gases en una mezcla, el volumen de cadacomponente es el mismo que el volumen ocupado por la mezcla total. La presión se define como una fuerza por unidad de área; es una magnitud intensiva formada por una relación de dos magnitudes extensivas: fuerza y área.
La presión de la atmosfera.
La atmosfera que rodea a la tierra es una mezcla de gases. Esta ejerce una presión que es fácil de demostrar por medio del experimento, lo que muestra loque ocurre si se bombea el aire fuera de una lata de metal. La presión de la atmosfera se mide por medio de un dispositivo llamado barómetro, el dispositivo se construye llenando de mercurio un tubo de vidrio de aproximadamente 1 metro de largo, cerrando el extremo de manera que no se derrame y luego invirtiendo el tubo lleno dentro de una cubeta con mercurio de manera que el lado cerrado quedesumergido.
1 atm=760 mmHg
Para el estudio los gases se clasifican en gases reales e ideales.
Gas Ideal: Es un modelo que se ha establecido para iniciar el estudio de los gases. En este modelo se considera que la fuerza de atracción molecular es despreciable y que el volumen ocupado por cada molécula en comparación con el volumen total delgas también es despreciable.
El no considerar estos dos conceptos nos facilita el inicio del estudio de los gases.
Los gases ideales se encuentran regidos por las siguientes leyes:
Ley de Boyle
Ley de Charles-Gay Lussac
Ley Combinada de los gases
Ley general del estado gaseoso
Ley de Dalton
Ley de Amagaos
Ley de difusión de Graham

Ley de Boyle.
A temperatura constante, el volumen deuna muestra de un gas es inversamente proporcional a la presión del gas.
P x V = constante (K)
El lenguaje cotidiano, al aumentar la presión de una muestra de gas a temperatura constante, disminuye el volumen de esa muestra.
La ley de Boyle se utiliza para calcular el nuevo volumen que ocupara una muestra de gas si se cambia supresión. También puede emplearse para calcular la presión necesaria para lograr determinado cambio de volumen V1 a una P1 y también un volumen V2 a la presión P2 entonces:
P1V1=constante P2V2=la misma constante
Ley de Charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen yla temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a...