practica


INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y BIOQUÍMICA

FISICOQUIMICA I


PRACTICA # 2


EQUILIBRIO SÓLIDO-LIQUIDO


Alumno:.


OBJETIVO


Determinarexperimentalmente valores suficientes para construir el diagrama de equilibrio solido-liquido del sistema fenol-naftaleno.


MARCO TEORICO

Miscibilidad en fase líquida e inmiscibilidad en fase sólida: seanC y B dos sustancias miscibles en todas las proporciones en la fase líquida y completamente inmiscibles en la fase sólida.


Donde TB* y TC* son los puntos (temperaturas) de congelación de Bpuro y C puro. E es el punto eutéctico que es el punto de temperatura más baja a la cual puede fundir una mezcla de B y C con una composición fija. El gráfico representa un diagrama de fases de sistemaseutécticos simples (Pb-Sb, benceno-naftaleno, Si-Al,KCl-AgCl, Bi-Cd, etc.)


Por lo tanto la ecuación para la curva DE es:
R ln xB ≈ ΔfusHm,B [ (1/TB*) – (1/T)]
Donde para la curva AE se empleala misma ecuación solo que introduciendo
los siguientes cambios:
R ln xC ≈ ΔfusHm,C [ (1/TC*) – (1/T)]
Así la regla de la palanca para el segmento GHI quedaría:
nCs HI = (nBl + nCl) HG.

DondenCs es el número de moles de C sólido en el equilibrio con una disolución de nBl moles de B nCl moles de C. En el punto f, la regla de la palanca nCs = 0. A medida que T desciende a lo largo de FHK ladistancia horizontal a la línea AFGE aumentan indicando un aumento de nCs. Si T disminuye se alcanza el punto K que es de alguna manera la temperatura eutéctica. En este punto la disolución tiene unaconcentración xB’’’ (punto E) y tanto el sólido C y el sólido B se congelan. Esto es porque la disolución de composición eutéctica se enfría.

Diagrama Eutéctico

Solubilidad total en estadolíquido y nula en sólido.

Eutéctico: punto invariante (F=0) en el que un líquido (L) se transforma en otros dos sólidos diferentes (α y β).




MATERIAL.


1 Pinza para tubo de ensayo....