Practica
Páginas: 5 (1086 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2012
Facultad de ciencias Físico - Matemáticas
2012
Experimento: Espectro de gases
Equipo α-pulpo
Física Moderna con laboratorio
Introducción
Desde el siglo XVII sabemos, con los trabajos de Newton y Huygens, que la radiación electromagnética se desvía al atravesar un medio de densidad distinta, a la del medio en que viajaba; sufre una dispersión. Resulta que sus componentes de distintaslongitudes de onda se desvían con diferente ángulo, por lo que al salir del medio que atraviesan salen las componentes separadas y se pueden identificar los diferentes colores que muestran.
La longitud de onda de la radiación puede ser desde muy pequeña, en el caso de la llamada radiación gamma, hasta muy grande en las ondas de radio. Las radiaciones que van desde el violeta (alrededor de 400nm)al rojo (alrededor de unos 700nm) forman el espectro visible, las radiaciones de longitud de onda inferior al violeta se llaman radiación ultravioleta, rayos X y rayos gamma por orden decreciente en la longitud de onda. Las radiaciones de longitud de onda superior al rojo son las denominadas infrarrojo, microondas y ondas de radio, por orden creciente en la longitud de onda.
En determinadascondiciones, los cuerpos emiten energía en forma de radiación. También los cuerpos absorben la radiación que emiten otros cuerpos. El espectro es resultado de la separación de los componentes de distinta longitud de onda de la radiación electromagnética. Los espectros pueden ser de emisión o de absorción y cada uno de ellos a su vez puede ser continuo o discontinuo (de bandas o rayos).
Los espectrosde emisión se obtienen a partir de la radiación emitida directamente sobre el cuerpo. Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar la luz de un cuerpo incandescente a través de un prisma óptico. Los espectros de emisión discontinuo los producen gases o vapores a elevadas temperaturas.
Los rayos proceden de emisiones de átomos excitados, mientras que los de banda proceden de lasmoléculas excitadas. En ambos casos la emisión de rayas o bandas se debe a la liberación de exceso de energía que poseen los átomos o moléculas excitadas, en forma de radiación electromagnética, cuya frecuencia caracteriza al átomo o molécula que la emite.
Los espectros de absorción se forman cuando una radiación electromagnética compuesta pasa a través de un cuerpo y este la absorbe total oparcialmente. Cuando la absorción es total en un rango de frecuencias, se obtiene un espectro continuo porque faltan todas las radiaciones absorbidas entre dos frecuencias distintas.
Cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión; y esto sirve para identificarlo. Algunos ejemplos de espectros de emisión:
Diremos que el hidrógeno emite, dentro del visible, en una cierta longitudde onda del naranja (6560 Å), en el azul (4858 Å), añil (4337 Å) y violeta (4098 Å).
El sodio (Na) emite en el amarillo (bandas de longitudes de onda de 5896 Å y 5890 Å).
El neón (Ne) emite en el espectro visible en las longitudes de onda de 6402 Å (naranja), 5852 Å (amarillo) y 5400 Å (verde).
El calcio emite en la longitud de onda del espectro visible 6162 Å (amarillo-naranja), 4454 Åy 4435 Å (color añil) y 4226 Å (violeta).
El mercurio (Hg) emite radiación en dos longitudes de onda del visible: 5460 Å (color verde) y 4358 Å (color añil).
Los cuerpos también absorben radiación emitida desde otros cuerpos, eliminando del espectro de radiación que reciben aquellas bandas absorbidas, que quedan de color negro. También ocurre con la absorción, que unos cuerpos absorben laradiación de unas determinadas longitudes de onda y no absorben la radiación de otras longitudes de onda, por lo que cada cuerpo, cada elemento químico en realidad, tiene su propio espectro de absorción, correspondiéndose en la mayoría de los casos con su espectro de emisión.
Objetivos
Observar el espectro de emisión de algunos gases y, comparándolo con los espectros de los elementos...
2012
Experimento: Espectro de gases
Equipo α-pulpo
Física Moderna con laboratorio
Introducción
Desde el siglo XVII sabemos, con los trabajos de Newton y Huygens, que la radiación electromagnética se desvía al atravesar un medio de densidad distinta, a la del medio en que viajaba; sufre una dispersión. Resulta que sus componentes de distintaslongitudes de onda se desvían con diferente ángulo, por lo que al salir del medio que atraviesan salen las componentes separadas y se pueden identificar los diferentes colores que muestran.
La longitud de onda de la radiación puede ser desde muy pequeña, en el caso de la llamada radiación gamma, hasta muy grande en las ondas de radio. Las radiaciones que van desde el violeta (alrededor de 400nm)al rojo (alrededor de unos 700nm) forman el espectro visible, las radiaciones de longitud de onda inferior al violeta se llaman radiación ultravioleta, rayos X y rayos gamma por orden decreciente en la longitud de onda. Las radiaciones de longitud de onda superior al rojo son las denominadas infrarrojo, microondas y ondas de radio, por orden creciente en la longitud de onda.
En determinadascondiciones, los cuerpos emiten energía en forma de radiación. También los cuerpos absorben la radiación que emiten otros cuerpos. El espectro es resultado de la separación de los componentes de distinta longitud de onda de la radiación electromagnética. Los espectros pueden ser de emisión o de absorción y cada uno de ellos a su vez puede ser continuo o discontinuo (de bandas o rayos).
Los espectrosde emisión se obtienen a partir de la radiación emitida directamente sobre el cuerpo. Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar la luz de un cuerpo incandescente a través de un prisma óptico. Los espectros de emisión discontinuo los producen gases o vapores a elevadas temperaturas.
Los rayos proceden de emisiones de átomos excitados, mientras que los de banda proceden de lasmoléculas excitadas. En ambos casos la emisión de rayas o bandas se debe a la liberación de exceso de energía que poseen los átomos o moléculas excitadas, en forma de radiación electromagnética, cuya frecuencia caracteriza al átomo o molécula que la emite.
Los espectros de absorción se forman cuando una radiación electromagnética compuesta pasa a través de un cuerpo y este la absorbe total oparcialmente. Cuando la absorción es total en un rango de frecuencias, se obtiene un espectro continuo porque faltan todas las radiaciones absorbidas entre dos frecuencias distintas.
Cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión; y esto sirve para identificarlo. Algunos ejemplos de espectros de emisión:
Diremos que el hidrógeno emite, dentro del visible, en una cierta longitudde onda del naranja (6560 Å), en el azul (4858 Å), añil (4337 Å) y violeta (4098 Å).
El sodio (Na) emite en el amarillo (bandas de longitudes de onda de 5896 Å y 5890 Å).
El neón (Ne) emite en el espectro visible en las longitudes de onda de 6402 Å (naranja), 5852 Å (amarillo) y 5400 Å (verde).
El calcio emite en la longitud de onda del espectro visible 6162 Å (amarillo-naranja), 4454 Åy 4435 Å (color añil) y 4226 Å (violeta).
El mercurio (Hg) emite radiación en dos longitudes de onda del visible: 5460 Å (color verde) y 4358 Å (color añil).
Los cuerpos también absorben radiación emitida desde otros cuerpos, eliminando del espectro de radiación que reciben aquellas bandas absorbidas, que quedan de color negro. También ocurre con la absorción, que unos cuerpos absorben laradiación de unas determinadas longitudes de onda y no absorben la radiación de otras longitudes de onda, por lo que cada cuerpo, cada elemento químico en realidad, tiene su propio espectro de absorción, correspondiéndose en la mayoría de los casos con su espectro de emisión.
Objetivos
Observar el espectro de emisión de algunos gases y, comparándolo con los espectros de los elementos...
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