Practica

NOMBRE: JORGE JAVIER APOLONIO MARTINEZ


ESCUELA: CONALEP “DON JUAN OSORIO LOPEZ”


MODULO: ANALISIS QUIMICO


PSP: MARIA BERENICE VAZQUEZ MORALES


FECHA: 05-10-12

NOMBRE DE LAPRÁCTICA: DETERMINA LOS CATIONES DEL GRUPO 1A Y 2ª EN UNA MUESTRA POR MARCHA SISTEMATICA ANALITICA









FUNDAMENTO:
Grupo I
Se toma la muestra problema y se añade HCl 2N. Con estereactivo precipitan los cationes del Grupo I: AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2. Sobre el mismo embudo se añade agua de ebullición, quedando en el papel de filtro el AgCl y el Hg2Cl2; el Pb2+ se puede identificarañadiendo KI, que origina un precipitado de PbI2 que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro.
Sobre el mismo papel de filtro se añade NH3 2N. En el papel defiltro si existe Hg22+ y se forma una mancha blanca, gris o negro, que es una mezcla de HgClNH2 y Hg0. En la disolución se forman Ag(NH3)2+, que se puede identificar con KI dando un precipitado de AgIamarillo claro.

Grupo II
A la disolución que contiene los cationes del Grupo II y siguientes le añadimos NH3 y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco),Cr(OH)3 (verde), pero no precipitan los del Grupo III y siguientes.
Para identificar los cationes del Grupo IIA se añade NaoH y H2O2, de tal forma que el Fe(OH)3 no se disuelve, pero el resto danAlO2-, CrO2- (aunque con el H2O2 da CrO42-). Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina unprecipitado de color rojo escarlata intenso), y al la otra porción se le añade K4Fe(CN)6 (si existe hierro se forma un precipitado de color azul oscuro azul de prusia). A la disolución que contiene elaluminio y el cromo añadimos HCl hasta pH neutro; a continuación se le añade NH3 y precipita Al(OH)3; para poder verse esta disolución se le echa rojo Congo, añadimos HCl, el rojo Congo pasa a color...