Practica

Sección Preparatoria








Práctica de Laboratorio
Cristalización
Primer Periodo







Profesora: Martha Estela CHEQUEN
Materia: Filosofía
Grupo: 3°C
Equipo: CHEQUEN

Pablo Ávila Díaz #4
Alejandra Barrera Aguilar #6
Luis Alfonso González Brito #14
Mina Michelle Guevara López#17
Natalia Romero Díaz #35
Moisés Alberto Tamayo Liceaga #38
Acapulco – 2012
MarcoTeórico

La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido, átomos o moléculas se ordenan de un modo natural formando enlaces hasta hacer una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en química para purificar una sustancia sólida.

En algunos compuestos la presión de vapor de un sólido puede llegar a ser lobastante elevada como para evaporar cantidades notables de este compuesto sin alcanzar su punto de fusión, en palabras simples la sublimación es un cambio de una sustancia del estado sólido al vapor sin pasar por el estado líquido.

Los vapores formados condensan en zonas más frías ofrecidas, pasando habitualmente directamente del estado gaseoso al sólido, que es la sublimación inversa, separándose,de esta manera, de las posibles impurezas. Siguiendo este procedimiento se pueden obtener sólidos puros de sustancias que subliman con facilidad como la cafeína, el azufre elemental, el ácido salicílico, el yodo, etc.



En los sólidos cristalinos, los átomos o moléculas ocupan posiciones regularmente distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular llamada red cristalina. Los sólidoscristalinos pueden ser iónicos, covalentes, moleculares o metálicos.

Los moleculares están formados por moléculas integradas por enlaces covalentes, que comparten uno o varios pares de electrones como la molécula del agua. Las sustancias iónicas son sustancias que presentan enlaces iónicos, que se producen cuando en un enlace covalente, la diferencia de electronegatividad entre un átomo y otroes muy grande y suponemos que el par de electrones de enlace está en el átomo más electronegativo. Estos forman grandes redes cristalinas.

Los sólidos covalentes son sustancias que llegan a ser cristales de una sola molécula gigante como el diamante. Los sólidos metálicos son en los que se forma una capa de electrones de valencia están en el extremo, moviéndose por todo la sustancia.

Elsistema cristalino es la manera en que el sólido se acomoda cuando le aplicas cierta presión y temperatura a la sustancia, por ejemplo, el carbono a diferente temperatura y presión puede formar, o grafito, que no tiene ningún o diamante que es lo más cotizado en el mundo.

Hay diferentes tipos en que los átomos y las moléculas sé acomodan, puede ser cúbico, tetragonal, hexagonal romboédricoortorrómbico, monoclínico y triclínico. Y por las celdas unitarias se dividen en cúbica simple, cúbica centrada en el cuerpo y cúbica centrada en las caras.

También hay otras sustancias llamadas amorfas que no tienen definida una forma específica solo se acomodan como se les fue permitido, por ejemplo el vidrio, que es arena calentada a rojo vivo y luego sobre enfriado, por eso es llamado liquidosobre enfriado, lo que le permite mantenerse de esa manera.

Objetivo

Que el alumno obtenga diferentes cristales en el laboratorio.


Material


• Tubos de ensayo
• Vasos de precipitado
• Cristalizador
• Vidrio de reloj
• Vela
• Soporte Universal


Reactivos

• Azufre
• Pastilla desodorante de baño
• Iodo
• Naftalina
• Hielo
• Disulfuro de carbono

Procedimiento

1.-Colocamos un poco de azufre en un tubo de ensayo y vertimos sobre el un poco de disulfuro de carbono y agitamos.

A) ¿Es soluble el azufre en el disulfuro de carbono?
R= Al contrario de en el agua, en el disulfuro de carbono sí se pudo disolver el azufre, parecía orina clara y olía un poco fuerte. Cuando lo agitamos mucho se sintió la presión al soltarlo, era el gas que estaba intentando...