Practica

PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:
*Identificar los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades y características de la misma.
*Relacionar las propiedades de los elementos químicos de acuerdo a su posición en la Tabla Periódica.

PROPÓSITO:

Relaciona las propiedades físicas y químicas de los elementos, con su ubicación enla tabla periódica para conocer la aplicación en la investigación de nuevas aleaciones, manejo de sustancias químicas, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:
¿En qué consiste la ley periódica?
¿Cómo está estructurada la Tabla Periódica?
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales?
¿Cómo varía la reactividad en losgrupos y periodos de la tabla periódica?
¿Qué es un anfótero?
*Busca en las etiquetas de productos de uso cotidiano, la fórmula y nombre de 10 ácidos, 10 bases y 10 sales.

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

MATERIAL REACTIVOS.
1 Espátula Sodio. H2O destilada.
1 Pinza para tubo de Ensaye. Potasio H2SO4 0.1 N
1 MecheroMagnesio. Na2SO3 cristales.
1 Vidrio de Reloj. Aluminio MnO2
1 Cucharilla de Ignición. Azufre KMnO4 O.1N
1 Tubo de ensaye 20 x 200 mm. C/tapón Carbono. NH4OH Conc.
1 Vaso de p.p. De 250 ml. HCl, Conc. AgNO3 0.1 N
10 Tubos de ensayo de 13 x 100 mm.
1 Escobillón. KBr, KI al 10 %
*Anaranjado de metilo. (Indicador)
1 Gradilla **Fenolftaleína. (Indicador)DESARROLLO EXPERIMENTAL
A. PROPIEDADES FÍSICAS.
1. BRILLO METÁLICO:
Observa el brillo de cada uno de los elementos que se te proporcionaron; Na, Mg, Al, C y S.

NOTAS:
- NO TOQUE EL SODIO Y EL AZUFRE CON LOS DEDOS; SON MUY IRRITANTES.
- Para ver el brillo metálico del sodio, con ayuda de una espátula divide en dos e inmediatamente observa.
- C y S no es necesario que los saquesdel frasco.

2. DUREZA Y FRAGILIDAD:
a.- Considera la experiencia obtenida al dividir el sodio en dos.
b.- Toma con los dedos el Magnesio y divídelo en dos partes, siente su dureza y compara.
c.- Haz lo mismo con el Aluminio.
d.- Que observas con el C y el S.

3. MALEABILIDAD Y DUCTILIDAD:
Analiza y compara estas propiedades del: Na, Mg y Al con las del C y S.




B.PROPIEDADES QUÍMICAS:
1. FORMACIÓN DE UNA BASE: (Hidróxido de Magnesio.)
a).- Con ayuda de una pinza toma una tira de Mg y acércala al mechero, cuidando que las cenizas caigan en un vidrio de reloj. (Evita ver la flama del Mg puede irritar los ojos.)
b).- Etiqueta dos tubos como: Tubo A y Tubo B. Proceda de la siguiente manera:

TUBO A. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de aguadestilada + 1 gota del indicador (Anaranjado de metilo).

TUBO B. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del indicador (Fenolftaleína)

* En medio ácido da coloración amarillo.
** En medio básico da coloración rosa.

Anota los cambios que se observan en cada uno de los tubos, y explica a que se deben.


2. FORMACIÓN DE UN ÁCIDO:
a. En untubo de 20 x 200 mm deposita 3 mL de H2O destilada y 1 gota de anaranjado de metilo.

b. Coloca una pizca de azufre en una cucharilla de ignición, acércala al mechero y quema hasta la aparición de una flama azul, inmediatamente mete dentro del tubo y tapa, evita que la cucharilla tenga contacto con el agua que tiene el tubo.

Nota: Si la cucharilla no cabe en el tubo utiliza el matrazErlenmeyer.

Anota los que observaste, y explica a que se deben.

3. FORMACIÓN DE UNA SAL.
a. A un tubo de 15 x 20 mm agrega unas gotas de HCl concentrado. Impregna un agitador con de NH4OH concentrado (Hidróxido de amonio) e introdúcelo al tubo que contiene el HCl evita que haga contacto con el ácido y observa cómo se combinan los gases que se desprenden.

4. REACTIVIDAD EN UN GRUPO...