Practica

Objetivos
Encuentra la temperatura que se inicia la cristalización de disoluciones A, B y C

Introducción
La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolveren una cantidad dada de
disolvente a una temperatura especifica. Los compuestos se dividen en tres categorías: los solubles, los
ligeramente solubles y los insolubles.

Materialrequerido

1.- vaso de precipitados de 200ml
2.-nueve tubos de ensayo
3.- agua destilada
4.- termómetro de mercurio
5.- balanza digital
6.- nitrato de potasio

Desarrollo

1 .Calienten un vaso de precipitado de 200 mL de agua de la llave para un b año maría.

2 . Etiquete por triplicado nueve tubos de cómo se indica la tabla 2 y pese directamente en cada uno de
ellosla cantidad de KNO3 indicada en la tabla 1.

3 . Agregue la cantidad de agua destilada indicada en la tabla 1 al primer tubo. En caso de que se tenga
algo de sal en las paredesarrástrelas con el agua que se agregue. Si las sal n o se disuelve fácilmente,
ponga el tubo en baño maría; procure no calentarlo para evitar un a evaporación significativa que
afecte laconcentración de la disolución.

4 . Introduzca el termómetro en el tubo procurando no moverlo y no lo retire hasta que termine la
medición correspondiente.

5 . Cuando la sal estécompletamente disuelta, retire el tubo del baño maría y enfrié poco a poco.
Registre en la tabla 2 la temperatura en la cual aparezcan los primeros cristales. Laaparición de
cristales es repen tina por lo que debe trabajar cómodamente para la observación.

6 . Proceda de la misma forma en el re sto de los tubos, enjuague y saque el termómetro, al terminar lamedición.

Tubos | A | B | C |
Gramos de KNO3 | 0.06 | 0.1 | 0.8 |
ml agua | 1 | 2 | 3 |

Tubos | Temperatura de Cristalización |
Tubos 1 | Tubos 2 | Tubos 3 | T1 | T2 | T3} |...