Practica

* Practica 9

PROPIEDADES DE LOS GASES

OBJETIVO
Calcular la relación estequiometria de la reacción de descomposición por medio de la medición de las moles de oxigeno producido.

APARATOS YREACTIVOS
* Tubo de ensayo
* Tapón de corcho mono horadado
* Varilla de vidrio o tubo metálico
* Manguera que encaje en el hoyo del tapón para el tubo de ensayo
* Probeta de 250 mL* Bandeja de plástico honda
* Espátula
* Pinza para tubo de ensayo
* Peróxido de hidrogeno
* Yoduro de potasio
* Guantes de látex

HIPOTESIS
Al realizar esta practicadebemos determinar el numero de moles y gramos de oxigeno obtenidos para calcular la relación estequiometria de la reacción de descomposición de peróxido de hidrogeno. Aplicando las formulas podemosencontrar la masa teórica y real para calcular con ellas el porcentaje de rendimiento de la reacción.

MARCO TEORICO
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotéticoformado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamenteproporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y altatemperatura.(mentiras)
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.LEY DE LOS GASES GENERALIZADA
Como consecuencia de la hipótesis de Avogadro puede considerarse una generalización de la ley de los gases. Si el volumen molar (volumen que ocupa un mol de moléculade gas) es el mismo para todos los gases en CNPT, entonces podemos considerar que el mismo para todos los gases ideales a cualquier temperatura y presión que se someta al sistema. Esto es cierto por...