Practica

Práctica Estequiometría V
1. ¿Cuántas átomos de paladio hay en 5,6 gramos del mismo?
2. ¿Cuál es la masa molar del cloruro de hierro (III) y cuál es su peso formular?
3.Si tengo 514 átomos de ácido sulfúrico, ¿cuántos gramos son esta cantidad de átomos?
4. El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg demetano calcule:
a) Los gramos de oxígeno necesarios.
b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.

5. El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoniaco.Los reactivos y los
productos están en estado gaseoso en un recipiente que contiene 100 gramos de
nitrógeno y 100 gramos de hidrógeno para producir la reacción químicaanterior.
a) Indique el reactivo limitante y calcule los gramos de reactivo en exceso.

6. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio ydesprendiendo hidrógeno gaseoso.
a) Calcule la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con
80 moles de ácido clorhídrico.

7. Haces reaccionar21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cual es la cantidadteórica de nitrato de aluminio que se obtiene?

8. El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
Partiendo de 8 kg de carbonato de calcio conuna riqueza del 60 %, calcula:
a) Los gramos de óxido de calcio producidos.

9. El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno para producir óxido de cinc y dióxido deazufre. ¿Cuántos kilogramos de blenda (mineral cuyo principal componente es el
sulfuro de cinc), con una riqueza del 60 %, se necesitan para obtener 1000 gramos de
productos?