practica

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PRACTICA lV
ESPECTROS DE EMISIÓN Y ABSORCIÓN
Karla Guadalupe Salas Caselin, Jonathan Jahir Aponte Gómez, Jesús Antonio Ortiz Durán, Omar Aguirre León, David Domínguez
Av. Tecnológico 420, Maravillas, 72220 Puebla
RESUMEN
By experiment we observed as the electrical energy passing through the tubes filled with gases of different elements, in this case nitrogen, neon,krypton, etc., with the aid of lamellae and each of the light elements out it decomposed can see the colors which is located within the electromagnetic spectrum emission spectrum. Then they were put to the light compounds that with the aid of a spectrophotometer we see its absorption spectrum and similarly compared with the electromagnetic spectrum._____________________________________________________________________________________________________________________________
INTRODUCCIÓN
La espectroscopia es el estudio del espectro luminoso de los cuerpos, con aplicaciones en química, física y astronomía, entre otras disciplinas científicas. Es una técnica instrumental ampliamente utilizada por los físicos y químicos para poder determinar la composición cualitativa y cuantitativa de unamuestra, mediante la utilización de patrones o espectros conocidos de otras muestras. El análisis espectral permite detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética de ciertas energías, y relacionar estas energías con los niveles de energía implicados en una transición cuántica.
Algunos instrumentos que se utilizan para el estudio de los espectros son:
El espectroscopio: aldescomponer la luz incidente dispersándola en diferentes radiaciones monocromáticas, permite la observación directa del espectro de un determinado elemento.
El espectrógrafo: permite fotografiar las bandas de emisión y absorción de los elementos.
El espectrómetro: permite la medición de las longitudes de onda de emisión y absorción en los espectros.
-3810481012500Todos los átomos son capaces de emitiro absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias características de cada uno de los diferentes elementos químicos. Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del espectro visible, que constituyen su espectro de emisión. Ahora si al mismo elemento, también enestado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe ciertas frecuencias del espectro visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción.Se cumple, así, la llamada Ley de Kirchoff, que nos indica que todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los espectros de absorción y de emisiónresultan ser, pues, el inverso uno del otro.El espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro.Hemos observado que al hacer pasar luz a través de un prisma óptico se produce el efectollamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayo incidente. La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.
RESULTADOS Y DISCURSIÓN
46634402032000ESPECTRO DE EMISION: Cuando un tubo que tiene un elemento en estadogaseoso a baja presión es sometido a una elevada diferencia de potencia, emite luz. Dicha luz está formada por diversas longitudes de onda que pueden ser separadas y/o analizadas usando una red de difracción.
Esta red nos permite observar las distintas longitudes de onda que se observan como líneas luminosas de colores diferentes en un fondo oscuro. Este conjunto de líneas constituye al espectro de...