Practica

Tabla 2. Temperatura de cristalización de las disoluciones.

Tubo | Tcrist (°C) | Tubo’ | T’crist (°C) | Tubo’’ | T’’crist (°C) | T crist promedio |
A | 32°C | A’ | 35°C | A’’ | 34°C | 33.67°C |B | 30°C | B’ | 34°C | B’’ | 33°C | 32.33°C |
C | 39°C | C’ | | C’’ | | 39°C |

Tabla 3. Concentración de las disoluciones.

Tubo | Tcrist promedio(°C) | g KNO3 | mL H2O | g KNO3 / mLH2O |g KNO3 en 100mL H2O |
A | 33.67°C | 0.613 g | 1 ml | 0.613g/ml | 61.3g |
B | 39.0°C | 1.2258 g | 2 ml | 0.6129g/ml | 61.29g |
C | 39.0°C | 3.061g | 5 ml | 0.6122g/ml | 61.22g |

SEGUNDAPARTE.
Tabla 5. Temperatura de cristalización de las diferentes disoluciones de sal en agua.

Tubo | Tcrist (°C) | Tubo’ | T’crist (°C) | Tcrist promedio(°C) |
A | 8°C | A’ | 8°C | 8°C |
B | 18°C |B’ | 16°C | 17°C |
C | 25°C | C’ | 26°C | 25.50°C |
D | 31°C | D’ | 33°C | 32.5°C |
E | 46°C | E’’ | 45°C | 45.5°C |
F | 48°C | F’ | 51°C | 49.5°C |
G | 78°C | G’ | 75°C | 76.5°C |
H |80°C | H’ | 78°C | 79° |

3. Calcula la concentración de cada una de las disoluciones en gramos de soluto que se disuelven en 1 mL de disolvente y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua.Registra tus datos en la tabla 6.
Tabla 6. Concentración de las disoluciones.

Tubo | Tcrist promedio(°C) | g KNO3 | mL H2O | g KNO3 / mLH2O | g KNO3 en 100mL H2O |
A | 8°C | 0.212g | 1ml |0.212g/ml | 21.2g/ml |
B | 18°C | 0.316g | 1ml | 0.316g/ml | 31.6g/ml |
C | 25.5°C | 0.453g | 1ml | 0.453g/ml | 45.3g/ml |
D | 32.5°C | 0.613g | 1ml | 0.613g/ml | 61.3g/ml |
E | 45.5°C | 0.836g |1ml | 0.836g/ml | 83.6g/ml |
F | 49.5°C | 1.060g | 1ml | 1.060g/ml | 106.0g/ml |
G | 76.5°C | 1.365g | 1ml | 1.365g/ml | 136.5g/ml |
H | 79.0°C | 1.670g | 1ml | 1.670g/ml | 167.0g/ml |CUESTIONARIO FINAL.
1. Si conoces la concentración de una disolución de KNO3, cualquiera que ésta sea, ¿Puedes determinar su temperatura de cristalización en la gráfica obtenida? ¿Cómo?
**Se puede hacer...