Practica

Práctica 5. Desplazamiento de elementos

Objetivo: Observar prácticamente como los metales se desplazan entre si. Utilizando la diferencia de colores.
Conocer y aprender la fácil forma de obtención del ácido sulfhídrico, a partir de la pirita y el ácido clorhídrico, mediante el desplazamiento de elementos.

Marco teórico: Las reacciones en las cuales un elemento desplaza a otroen un compuesto se llaman reacciones de desplazamiento. Los metales activos desplazan a metales menos activos o al hidrógeno de sus compuestos en solución acuosa. Los metales activos son los que tienen baja energía de ionización y pierden con facilidad electrones para formar cationes.
El H2S es un buen agente reductor, suele oxidarse a azufre elemental, pero los agentes oxidantes fuertespueden oxidarlo a los estados de oxidación +4 o +6. El H2S gaseoso reduce muy lentamente al oxigeno con contenido de agua, pero las soluciones de H2S se opacan debido al azufre elemental transcurridos algunos días.

2H2S + O2  2H2O + 2S

Al calentar el H2S, se quema en la atmósfera produciendo SO2 y vapor de agua.

2H2S 3O2 ---> 2SO2+ 2H2O

Cuando sepresenta un exceso de H2S, se produce azufre elemental por la reacción de SO2 con H2S. La misma reacción se efectúa con rapidez cuando ambos gases en agua producen burbujas.

2H2S + SO2 ---> 3S + 2H2O

Muchos metales desplazan al hidrogeno del ac. sulfhídrico

CANTIDAD | MATERIAL O EQUIPO | ESPECIFICACIONES |
1 | Mechero Bunsen | |
1 | Anillo metálico | |
1 | Tela con asbesto ||
4 | Vaso de precipitado de 100 ml | |
1 | Agitador | |
1 | Vidrio de reloj | |
1 | Espátula | |
1 | Tubo de ensaye grande | |
1 | Pipeta de 5 ml | |
1 | Perilla | |
1 | Tapón de hule | No. 8 |
1 | Tubo de vidrio | Para conexión |
1 | Pinzas de tres dedos | |

CANTIDAD | REACTIVOS | ESPECIFICACIONES |
5 g | Sulfato cuprico | Grado técnico. Cristales |
2 g |Zinc | Q.P. Polvo |
15 ml | Ácido clorhídrico | Concentrado Q.P. |
1 trozo | Sulfuro de fierro (pirita) | Grado Técnico |
Necesaria | Agua destilada | |

MEDIDAS DE SEGURIDAD:
El desarrollo de esta práctica se base precisamente en el manejo correcto de las sustancias, así que no debes olvidar:
1. Utilizar la campana
2. No hidratar las sustancias sólidas al dejarlas destapadas.3. Utilizar la perilla, nunca pipetear con la boca.
4. No dar de beber a los ácidos
5. No contaminar las sustancias.
6. Utilizar la probetas y espátula como auxilio en el manejo de las sustancias.
7. Utilizar gafas de protección para los ojos.
8. Tener cuidado de no lastimar al compañero.
9. Algunos de los reactivos a utilizar son muy agresivos, por lo cual se deberáinvestigar previamente sobre los cuidados que debes tener y además como actuar en caso necesario.
Desarrollo
PARTE A:
Se disuelven 2 g de CuSO4 en 50 ml de agua, se calienta la mezcla hasta su punto de ebullición, se deja enfriar un poco. Lejos del calor se agrega 1 g de zinc y se procede a agitar vigorosamente.
La agitación debe de ser constante y prolongada, aproximadamente 10 min.Para conocer el momento adecuado de finalizar la reacción, se deberá de observar casi transparente la solución. (Consultar al catedrático). Anotar las observaciones.

PARTE B:
Colocar en el tubo de ensaye un trozo del mineral pirita (dependerá del tamaño del tubo), agregar a continuación aproximadamente 10 ml de HCl concentrado. Deberá tapar el tuboinmediatamente con el tapón de hule ya horadado y con la conexión de vidrio (no deberá sellarse). El tubo de ensaye será sostenido en un soporte universal, con la ayuda de las pinzas de tres dedos.
TRABAJAR EN CAMPANA SI ES POSIBLE
El catedrático facilitará una solución, informando su nombre, en la cual procederemos a burbujear el gas producido en el tubo, una vez que calentamos el mismo....