Practica

objetivo de resaltar la importancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano de laboratorio, se pretende que los alumnos aprendan a preparar disoluciones “tipo”.
2. OBJETIVOS ESPECÍFICOSAl término de esta práctica los alumnos deberán haber aprendido a:
1. Expresar las concentraciones de las disoluciones en molaridad.
2. Dada la molaridad de una disolución, calcular la masa desoluto en un volumen dado, o el volumen de disolución que contiene una cantidad dada de soluto.
3. Transferir un producto sólido a un recipiente.
4. Trasvasar un producto líquido a otro recipiente.
5.Pesar un producto sólido.
6. Leer correctamente el volumen de un líquido.diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolución. La mayoría de las disoluciones que se utilizan contienendos componentes, a uno de ellos se le llama disolvente y al otro soluto. En general, se llama disolvente al componente que no cambia de estado al realizarse la disolución, o al que se encuentra en mayorproporción y, se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.
Las propiedades físicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidadesrelativas de soluto y disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidad deseada de un producto que se encuentra en disolución, o para calcular la cantidad presente de una sustanciadada en una mezcla problema hace falta saber expresar la concentración de las disoluciones.
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad desoluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dosanteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta. La concentración puede expresarse en masa-masa,...