Practica

Análisis de resultados.
Dados previamente los objetivos de la práctica, los resultados fueron observados por dos maneras, la primera gracias a las fórmulas químicas de las reacciones presentes encada caso y la observación cualitativa de las propiedades físicas de la misma (color y estado), para conocer el estado de oxidación del manganeso que, por otro lado, sólo se logró saber por medio de elcambio de coloración en reacción del principal componente del algodón, servilleta de papel y papel higiénico.
Pozo B
Reacción de permanganato de potasio (KMnO4) e hidróxido de sodio (NaHSO3)Presenciamos en primer lugar, un cambio en el color de la sustancia y los pequeños asentamientos sólidos en el fondo del pozo al inclinarlo ligeramente.

Ahora se comprueba por la fórmula química de lareacción.
OH-(ac)+2MnO4(ac)1-+3HSO3(ac)1-→2MnO2s+3SO4(ac)2-+2H2O(l)
Analizando el número de oxidación del manganeso, en el producto es de 4+, comparado con el de los reactivos que es de 7+, siendoasí la ganancia de 3 electrones y la reducción del elemento. También se presencia la formación de sólidos en la reacción.
Pozo C
Reacción de ácido sulfúrico (H2SO4), bisulfito de sodio (NaHSO3) ypermanganato de potasio (KMnO4)
En cuanto a las características físicas de la reacción, el cambio de color producido no es notorio de una forma tan clara del mismo pozo situado, por ende, recurrimos ala pigmentación producida en el palillo con el que se mezcló, dando a un tono entre café-marrón. Todo lo anterior es en cuanto a las propiedades cualitativas, que por otro, se comprueba por la fórmulaquímica dada.
2MnO4(ac)+H1+(ac)+5HSO3(ac)1-→2Mn(ac)2++5SO4(ac)2-+3H2O(l)
Analizando el número de oxidación del manganeso, en el producto es de 2+, comparado con el de los reactivos que es de 7+,siendo así la ganancia de 5 electrones y la reducción del elemento.
Pozo D
Reacción de hidróxido de sodio (NaOH), bisulfito de sodio (NaHSO3) y permanganato de potasio (KMnO4).
Nuevamente, el...