practica

OBJETIVO:
El alumno debe identificar la formación de carbono e hidrógeno mediante un solvente (hidróxido de bario al 5%), por ser los componentes de los hidrocarburos.
Investigación:La masa atómica del carbono es 12,01115. Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo) son sólidos con puntos de fusiónextremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad. A altas temperaturas, reaccionadirectamente con la mayoría de los metales formando carburos, y con el oxígeno formando monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). El hidrogeno: es un elemento gaseoso reactivo,insípido, incoloro e inodoro. Su número atómico es 1 y pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico. Como la mayoría de los elementos gaseosos, el hidrógeno es diatómico (sus moléculascontienen dos átomos), pero a altas temperaturas se disocia en átomos libres

Fundamentos:
El carbono después del oxígeno, es el elemento más importante, 18% de nuestro cuerpo es carbono,también se encuentra libre en la naturaleza constituyendo fuentes de riqueza y de trabajo, se presenta en 3 formas alotrópicas, 2 de ellas son cristalizadas Diamante y Grafito, la otra esamorfa (carbón mineral) que según su edad se le conoce con los nombres de turba, lignito, hulla y antracita. Por su parte el hidrógeno también constituye a los hidrocarburos y es el gas másligero de los conocidos. El carbono por tener 4 electrones de valencia puede compartirlos mediante enlaces covalentes principalmente con el hidrógeno, por lo que forma un gran número decompuestos orgánicos, por esto el átomo de carbono es tetravalente y se considera que se encuentra en el centro de un tetraedro regular y sus valencias están dirigidas hacia los vértices.