Practica

Practica No 11
DETERMINACION DE CONCENTRACION DE DIOXIDO DE NITROGENO (NO2) METODO TGS-ANSA-EPA
INTRODUCCIÓN:
El dióxido de nitrógeno y su control como contaminante presenta un dilema ya que las medidas para disminuir las emisiones de gases como CO e hidrocarburos (HCs), incrementan la combustión aumentando el contenido de los óxidos de nitrógeno, al elevarse las temperaturas en las cámaras decombustión se favorece la formación de No2, como ya se ha visto, la eficiencia de la combustión puede mejorarse usando mezclas pobres de aire-combustible. Por otra parte los óxidos de nitrógeno pueden reducirse significativamente usando mezclas ricas de aire-combustible. Éstas mezclas ricas resultan en temperaturas más bajas en la cámara de combustión disminuyendo las emisiones de este gastóxico, pero las emisiones de Co y HCs se incrementan.
Se debe estar monitoreando este gas ya que por el problema de poderlo controlar puede causar daños irreversibles de efectos a la salud. La presencia de óxidos de nitrógeno en la atmósfera es debida tanto a causas naturales como antropogénicas (debidas a la actividad humana). Aunque las emisiones producidas por causas naturales (88'7%), superan a lasdebidas a fuentes antropogénicas (11'3%) no podemos concluir que no tengan importancia, puesto que estas últimas se concentran en zonas muy reducidas del espacio, mientras que las naturales se distribuyen por todo el mundo, por lo que las emisiones artificiales, entrañan un mayor peligro.
Casi todo el N2O atmosférico (43% del total de los óxidos de nitrógeno) procede de fuentes naturales. Lacausa más importante es la descomposición bacteriana de compuestos nitrogenados. Este proceso se ha incrementado por la utilización masiva de abonos amoniacales.La acción bacteriana y los rayos ultravioleta son las principales fuentes naturales del NO y del NO2, mientras la combustión de carburantes fósiles, procesos industriales, explosiones nucleares, lanzamientos de cohetes, aviación supersónicaetc., son las principales fuentes antropogénicas.El aire está formado por un 78% de Nitrógeno y un 21% de oxígeno. A temperatura ambiente estos dos gases no reaccionan entre sí, debido a que la reacción es extremadamente endotérmica (necesita mucha energía para que tenga lugar). Ahora bien, a las temperaturas, alcanzadas en una combustión, por encima de los 1000 ºC, se genera energía necesaria paraproducir la reacción:
N2 (g) + O2 (g)                   2 NO (g)                    DH = 180 KJ/mol
Los gases de los tubos de escape de los automóviles contienen cantidades pequeñas pero significativas de NO, debidas al proceso anteriormente descrito, y al enfriarse reacciona con más oxígeno para dar el dióxido de nitrógeno:
2 NO (g) + O2 (g)           2 NO2 (g)                   DH < 0
yeste gas (el NO2) es el principal causante de la polución atmosférica en las zonas urbanas (smog).

OBJETIVO
Aplicar el método TGS-ANSA-EPA que determina el dióxido de nitrógeno como contaminante primario de la atmósfera para detectar su concentración.
EQUIPOS MATERIALES Y REACTIVOS
Equipos | Materiales | Reactivos |
Burbujeador | Matraces aforados | Agua destilada Trietanolamina |Trampa para humedad | Pipetas volumétricas | Guayacol |
Filtro de membrana Controlador de flujo | Pipetas graduadas | Metabisulfito de sodio |
Bomba de vacío | Tubos de ensayo | Reactivo absorbente |
Medidor de flujo estándar / espectrofotómetro | | Sulfanilamida Metanol absoluto HClPeróxido de hidrogeno al 30 % |

RESULTADOS Y CONCLUSIONES
Volumen del aire: calcular el volumen del airemuestreado como sigue
V= Fi + Ff/2 x ts x 10-6
En donde:
V= Volumen de aire muestreado, m3
Fi= Flujo de aire antes del muestreo, cm3/min
Ff= Flujo de aire al final del muestreo, cm3/min
Ts= tiempo de muestreo min
10x6= conversión de cm3 a m3

Concentración de NO2 en la muestra analizada Determinar lños mg de No2/ml de la curva de calibración
Concentracion de No2 en el aire muestreado...