Practica



INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA.
INGENIERÍA ELÉCTRICA.

Laboratorio de química básica.
Nombre: Enlaces practica: 1
Grupo: 1EM5
Integrantes:

Profesor: Hernández Espejel Antonio
Fecha de realización de la practica: 15 de enero del 2015





Objetivo: El alumno identificara el tipo de enlace queforman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones teóricas:
Enlace químico:
La unión entre átomos, moléculas o iones es lo que constituye el enlace químico, esta unión se debe a la acción de fuerzas entre dichos átomos o grupos de átomos.
En general, cuando se unen dos elementos representativos tienden ambos a alcanzar laestructura de gas noble, bien por captación o cesión de electrones, (enlace iónico), o bien por compartimiento de uno o varios pares de ellos (enlace covalente).
Al considerarse el enlace químico como la acción de una fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos o grupo de átomos, se ha puesto de manifiesto la existencia de muchos tipos de fuerzas que originan enlaces químicos diferentes; losenlaces iónicos u covalentes son los tipos más frecuentes pero no los únicos.
En la mayoría de los átomos, con una excepción de los gases nobles (muy estables, con su ultima capa o nivel de energía completando ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores alas repulsivas y a los átomos se acercan formando un enlace.
En pocas palabras podemos decir que un enlace químico es la fuerza quemantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula
Enlace iónico:
En este enlace para que se representara un enlace iónico, es necesaria la formación de iones correspondientes. Este proceso es muy interesante, hasta que un metal se aproxime a un no metal para que ocurra la transferencia de uno o varios electrones desde el nivel de la valencia átomo metálico al nivel de valencia del átomono metálico.
Esta transferencia produce iones de carga opuesta que se atraen electrostáticamente. Naturalmente esta transferencia se ve favorecida por los valores de las propiedades periódicas de los elementos que participan en la unión y de su necesidad de adquirir la configuración electrónica de los gases nobles.
Metal + no metal = enlace iónico.
Propiedades:
1.Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición
2. La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua
3. La mayoría son insolubles en disolventes apiolares como el benceno o el hexano
4. Al intentar deformarlos se rompe el cristal, son frágiles
Enlace covalente:
Experimentalmente se encontró que en la formación de sustancias como el N2, O2, Cl2, H2, entre otras, el modelo deenlace iónico no resulta favorable desde el punto de vista energético y de la estabilidad. Para estos casos Lewis propuso un modelo de enlace químico en donde.
Los átomos que se enlazan comparten electrones, de tal manera que ambos átomos completan su octeto adquirido la configuración de un gas noble. La atracción mutua que ejercen los núcleos de los átomos sobre los electrones compartidos entre sí,constituye un enlace covalente.
No metal + no metal = enlace covalente.
Propiedades:
1. Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión
2. La mayoría son insolubles en disolventes polares
3. La mayoría son solubles en disolventes apolares
4. Los líquidos y sólidos no conducen la electricidad
5. Las disolución acuosas son malas conductoras de la electricidad por que no contienepartículas cargadas
Enlace covalente no polar y polar:
En el enlace covalente no polar se da entre no metales iguales ejemplo de esto es él: H2
Conforme los átomos de hidrogeno se acercan uno al otro el único electrón de cada uno de ellos empieza a sentir la atracción de ambos núcleos. Como son átomos idénticos, su electronegatividad es la misma y, en consecuencia cada átomo es igualmente capaz de...