Practica



DIVISIÓN ACADÉMICA DE PROCESOS ALIMENTARIOS Y BIOTECNOLÓGICOS
Principios Básicos de Química
Químico FarmacoBiologo Felipe Rubisel Jiménez Pérez

Practica de laboratorio
Reacciones de metales con ácidos

Integrantes:
Rigoberto Díaz Cruz
José Manuel Mena Ramírez
Ana Gabriela del Valle López

Química, Área Biotecnología
1er Cuatrimestre Grupo “A”



Emiliano Zapata, Tabasco.
06 de noviembre del2013
INTRODUCCION
E- HCl.- El ácido clorhídrico es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido.
Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.
El HNO3.- El HNO3 es un líquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2que se produce en la reacción. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad.
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante.
Este ácido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.

OBJETIVO:
En esta parte de la práctica estudiaremos las reacciones de metalesfrente a ácidos no oxidantes como el HCl (ácido clorhídrico) y frente a acido oxidantes como NHO3 (ácido nítrico). Observaremos el efecto de variar su concentración y la temperatura.
En todas las reacciones que ensayaremos el ataque al metal se produce con desprendimiento gaseoso. La observación de la velocidad del burbujeo y el color del gas que se produce nos ayudaran a establecer conclusionesen relación con la ordenación cualitativa de los metales en la serie electroquímica.
MATERIALES:
6 tubos de ensayo con rosca
Vaso de precipitado de 50 ml.
Matraz de aforación de 500 ml.
Gradilla
Campana de extracción
Parrilla de calentamiento
Pizeta
Agua destilada
Pipeta
Perilla

REACTIVOS:
Ácido Clorhídrico (HCl)
Ácido Nítrico (HNO3)
PROCEDIMIENTO:
Se midió 30 ml de HCl en un vaso de precipitado.Se puso el HCl en el matraz de aforación de 500 ml.
Se añadió agua destilada hasta llegar a los 500 ml y se aforó.
Después se agregó 3 ml de la solución de ácido clorhídrico en cada tubo de ensayo.
Se llevaron los tubos de ensayo a la campana de extracción.
Una vez ahí se le agregaron los metales requeridos.
En el primer tubo se añadió Al; en el segundo Cu; en el tercero Pb; en el cuarto Zn; y enel quinto la viruta de Fe.
Se observó las reacciones y se tomó nota.
Posteriormente se llevó a la parrilla de calentamiento y se calentaron los tubos con los metales a baño María.
Se decantaron los tubos de ensayo en donde no hubo reacción (Cu).
Se observó las reacciones y se tomó nota.
Se repitió el mismo procedimiento, pero ahora con la solución de ácido nítrico.
Se observó y tomo nota de lasobservaciones.
Se repitió el mismo procedimiento, pero ahora con cada uno de los ácidos concentrados hasta que los metales se desintegraron.
Se observó y se tomó nota.
OBSERVACIONES:
Solución de ácido Clorhídrico
Observaciones en frio
Una vez que se llevaron los tubos de ensayo a la campana de extracción con la solución de ácido Clorhídrico (HCl), se observó lo siguiente:
Tubo 1 (Al): Se observóque el metal desprendió gas en forma de burbujas en todo su contorno.
Tubo 2 (Cu): No reacciono.
Tubo 3 (Pb): Reaccionó de manera más severa, liberando mayor cantidad de gas que el Al.
Tubo 4 (Zn): Su reacción fue menos. Libero menos gas que el Pb.
Tubo 5 (Fe): Se compacto y en la superficie quedo una parte del meta. No libero gran cantidad.

Observaciones en calor
Tubo 1 (Al): Liberó poca cantidadde gas.
Tubo 2 (Cu): No reacciono.
Tubo 3 (Pb): Liberó la misma cantidad de gas que el Al.
Tubo 4 (Zn): Liberó la misma cantidad de gas que los otros dos.
Tubo 5 (Fe): Se descompactó y volvió a su estado original, liberando un poco de gas.
Solución de ácido Nítrico
Observaciones en frio
Una vez que se llevaron los tubos de ensayo a la campana de extracción con la solución de ácido Nítrico...