Practica

Fundamentos de espectrofotometría
La absorción de luz.
El color de una substancia se debe al hecho de que absorbe selectivamente la luz de ciertas longitudes de onda.

* Si una solución no absorbe luz visible, aparece transparente.
* Si absorbe completamente la luz, la veremos negra.
* Si absorbe solamente una parte de la energía radiante que la atraviesa, a longitudes de ondadefinidas, la veremos coloreada en un tono complementario al que absorbió.
A partir del color de una solución podemos tener una idea de la longitud de onda (o filtro) más apropiado para el análisis de la substancia.

Si la muestra es coloreada, en base a su color se puede estimar aproximadamente a que longitud de onda presentará su máximo de absorción, que corresponde a la longitud de onda (ofiltro) más apropiado para el análisis cuantitativo de la substancia; esta corresponderá a la longitud de onda del color complementario:

Color de la muestra | Color complementario  | Intervalo de longitudes de onda (nm) |
Rojo | Verde | 493-571 |
Naranja  | Azul  | 465-493 |
Amarillo | Violeta | 400-465 |
Verde | Rojo  | 617-780 |
Azul  | Naranja | 580-617 |
Violeta | Amarillo  |571-580 |

Las mediciones a longitudes de onda alejadas de la del color complementario se pueden hacer en incrementos de 10 ó 20 nm cuando el espectro de absorción se desea sólo para encontrar la λmax 

Tienes una muestra de color rojo: ¿cual de las siguientes sería una longitud de onda adecuada para el análisis cuantitativo?
590 nm
700 nm
540 nm
575 nm
Correcto!!

La absorción de luz por unasolución está relacionada a la cantidad de energía luminosa (radiante) gastada en la excitación de los electrones de las moléculas que contiene. A mayor facilidad de excitación de los electrones, la energía gastada para éste propósito será menor.
* Entre los compuestos inorgánicos, las substancias coloreadas son principalmente aquellas que contienen elementos de los subgrupos secundarios conlos orbitales electrónicos incompletos (Fe, Cr, Co).
* Entre las substancias orgánicas, el requisito principal para que ocurra absorción es la presencia de dobles ligaduras conjugadas, de preferencia.
* La longitud de onda y la intensidad de la absorción se modifican por la presencia substituyentes donadores de electrones ( -NH2, -OH, etc.), aceptores de electrones ( -NO2, -SO3H, etc. )y algunos otros grupos funcionales.
A concentraciones iguales, una substancia con mayor facilidad de excitación que otra da lugar a una absorción más intensa.

Para una misma substancia la cantidad de luz absorbida es directamente proporcional al número de moléculas absorbentes que se encuentren el en trayecto del flujo luminoso. ¿De que factores depende éste número?:
• Del espesor de la capasolución: a mayor espesor, habrá mayor número de moléculas.
• De la concentración: a mayor concentración también habrá mayor número de moléculas.

Tienes dos muestras, una del doble de concentración que la otra. La más concentrada está en un recipiente con la mitad del espesor que la más diluida. ¿Cual presentará el color más intenso?
-------------------------------------------------Principio del formulario
| La más concentrada tendrá el color más intenso, porque a mayor concentración habrá mayor número de moléculas en el trayecto del flujo luminoso. |
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| Las dos se verán del mismo color |
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| La más diluida, porque está en un recipiente de mayor espesor y a mayor espesor, habrá mayor número de moléculas en el trayecto del flujo luminoso. |

Correcto, elespesor del recipiente compensa las diferencias de concentración.

A partir de lo anterior se obtiene la ley de Bouguer, Lambert y Beer, que relaciona los cambios de absorbancia debidos a los cambios en el espesor de la capa absorbente y la concentración:
A=abc
Donde A=absorbancia (las unidades en que se mide la absorción)
a = absortividad. Es una constante que depende de la longitud de onda de...