Practica

Objetivos:

 Manipular adecuadamente la balanza
 Identificar prácticamente el concepto de mol.

Generalidades:

 Estequiometría.

Según la definición dada por Richter en el año 1792, laestequiometria es la ciencia que mide las relaciones entre las masas, o, dicho de otra manera, las proporciones cuantitativas en los elementos químicos implicados en una reacción.

El cálculoestequiométrico o calculo de las medidas apropiadas, es uno de los mayores pasos dados por la humanidad en el campo científico y es el marco de la química cuantitativa. Lavoisier (1743-1794), el padre de laquímica moderna, fue capaz de asociar todos los conocimientos cuantitativos de su época a la exactitud de la matemática.
Para esto, se desarrollaron varios equipos de medición, entre ellos labalanza analítica de laboratorio, permitiendo al químico medir o calcular las masas de los reactivos y productos participantes en una reacción química.
Actualmente el cálculo estequiométrico es utilizadoen varias actividades, tales como la industria que desea saber cuanto de materia prima (reactivos) debe utilizar para obtener una determinada cantidad de productos, por el médico que quiere calcularcuanto de determinada sustancia debe administrar para cada paciente, entre otras innumerables aplicaciones.


 Mol


La unidad de medida para las sustancias se conoce como mol (siendo mol tambiénsu símbolo). El mol es una magnitud fundamental dentro del Sistema Internacional de Unidades, siendo ésta una de las siete unidades básicas de dicho Sistema.
La definición de mol dice que, un mol esla cantidad de sustancia que contiene tantas entidades de tipo elemental, como tantos átomos hay en doce gramos del carbono12.
La cantidad o número de unidades elementales (es decir, átomos,moléculas, iones, radicales, electrones, etc.), existente en un mol es constante y no se cambia según la sustancia que estemos tratando, así que no podemos decir que dependa en absoluto del material o de...