Practica

Materia: Química orgánica biológica
Identificación de un compuesto orgánico
INTRODUCCION
A finales del siglo XIX, cuando se descubrían muchos compuestos orgánicos y se
empezaban a usar, los químicos orgánicos comprendieron que necesitaban contar
con algún tipo de sistema lógico para nombrarlos. Este sistema, llamado el sistema
Ginebra, se desarrolló en 1892 en una reunión internacional dequímicos en
Ginebra, Suiza. En 1930 este sistema fue revisado y ampliado en otra reunión de
químicos en Lieja, Bélgica. Para estas fechas los químicos se habían organizado,
de modo que la reunión fue una convención de la Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés). El sistema revisado se conoce
desde entonces como el sistema IUPAC. (Klages, 1968)
Los compuestosinorgánicos son los que se obtienen de fuentes minerales. Estos
compuestos están formados por la gran variedad de los otros elementos y, excepto
por los carbonatos y cianuros, la mayoría de ellos no contienen carbono. Los
compuestos orgánicos son los que se aíslan de plantas y animales. La palabra
orgánico proviene de la palabra para los sistemas vivos. Se encontró que una gran
variedad de compuestos sonmanufacturados por plantas y animales durante sus
procesos vitales. Al investigar hallaron que tales compuestos tenían una cosa en
común, todos contienen carbono. Actualmente se considera a los compuestos
orgánicos como un grupo especial de compuestos sintéticos y naturales que
contienen carbono. (Dickson, 2000).
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE

-

Realizar pruebas para diferenciar un compuesto orgánicode uno inorgánico,
comprobar que un compuesto orgánico contiene átomos de carbono e
hidrógeno principalmente.

-

Identificar un compuesto orgánico Realizar mediante la determinación de
algunas propiedades físicas.

METODOLOGIA
I. Pruebas a la flama:


En una espátula coloque unos cristales de la sustancia A y manténgalos en
contacto con la llama mediana de un mechero de Bunsen. Anote susobservaciones en la tabla I.



Limpie bien la espátula y repita la operación con la sustancia B. Anote sus
observaciones en la tabla I.

II. Pruebas de solubilidad:


Tome

6

tubos

de

ensaye

pequeños,

en

tres

de

ellos

introduzca

aproximadamente 100mg de la sustancia A y en los otros tres 100mg de la
sustancia B. Con un marcador escriba las indicaciones A1, A2, A3, B1, B2, B3
en susrespectivos tubos.


En los tubos A1 y B1, agregue 3mL de agua destilada, en los tubos A2 y B2,
añada 3mL de benceno y en los tubos A3 y B3, agregue 3mL de cloroformo y
agite. Registre sus observaciones relativas a la solubilidad de A y B en la tabla
II.

III. Identificación de carbono e hidrógeno en la sustancia orgánica.


Monte un aparato como se muestra en la figura 1.



En el tubo de ensaye Aintroduzca cantidades aproximadamente iguales entre
0.1 y 0.2g de la sustancia orgánica y de óxido de cobre (II) y mézclelos bien.



Vierta en el tubo B solución acuosa de hidróxido de bario al 5% hasta la mitad
de su volumen.



Tape perfectamente el tubo A con un tapón de hule monohoradado y sumerja el
tubo de desprendimiento en el tubo de ensaye B. Ver figura 1.



Caliente el tubo de ensaye Aen su parte inferior controlando la temperatura.



Cuando no observe cambios en el tubo de ensayo B destape con cuidado el tubo
A y deje de calentar.

IV. Determinación del punto de fusión.


Determine el punto de fusión de la sustancia orgánica en el aparato Electro
Termal (siga los pasos que se indican en la práctica anterior). Anote sus
resultados.

Resultados.
1. Pruebas de flama.
En laspruebas de flama el compuesto A por ser inorgánico no se derritió en
cambio el compuesto B por ser orgánico se derritió y posteriormente se
quemo como se muestra en la Tabla 1.
Tabla I. Resultados de las pruebas a la flama.
Compuesto

Observaciones

A

No se derrite, empiezan a saltar un poco los cristales.

B

Se derrite y se empezó a quemar el compuesto.
2. Pruebas de solubilidad.

En esta...