Practica
Páginas: 5 (1062 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2013
UPEL
Universidad Pedagógica Experimental Libertador
Instituto Pedagógico “Rafael Alberto Escobar Lara” Maracay
Departamento de Química
Química Inorgánica I
Profa. Aiadna Castillo
FORMACIÓN DE UN COMPUESTO DE COORDINACION: [Cu(NH3)4]SO4
Yudimar Monzón
INTRODUCCIÓN
El cobre se oxida rápidamente de cobre (I) a cobre (II), este elemento tiene la capacidad de formarcompuesto de coordinación, es debido a que es metal de transición con el estado de oxidación (+2). El número de coordinación del Cu+2 es encontrado con mayor frecuencia es seis en vez de cuatro. Este número es debido a la coordinación de dos ligandos adicionales por encima y por debajo del plano, pero a distancias más largas que las del plano. Por tanto la geometría es tetragonal (D4H).
Loscomplejos de cobre en medio acuoso son de color azul, al agregar amoniaco a la disolución de una sal de cobre (II), se produce una reacción muy rápida en la que el agua coordinada al metal es reemplazada por el amoniaco. En esta práctica realizada ocurrirá esto, los ligandos amónico desplazaran a todas las moléculas de aguas, para formar el [Cu(NH3)4]SO4 de color azul, esta coloración es debido a losdesplazamientos de
bandas de absorción que ocurre cuando se sustituye el agua por un ligando de campo más fuerte.
En consecuencia, mediante es te presente estudio de esta práctica se desea cumplir con los siguientes objetivos:
Estudio descriptivo del comportamiento del cobre (II) en solución acuosa y del complejo a preparar.
* Estudiar el comportamiento general del complejo amoniacalen fase acuosa.
* Sintetizar el complejo de cobre (II) aplicando técnicas usuales de síntesis de compuestos de coordinación.
* Comparar la reactividad del complejo de cobre y del sulfato de cobre.
Es importante aplicar este estudio para fijar los conocimientos a través de esta práctica y así aplicar técnicas usuales para la síntesis de este compuesto.
Para este estudio, sonconsiderados cuatro puntos importantes para el entendimiento de lo realizado en el laboratorio: metodología, resultado, análisis y conclusión.
Metodología: en esta práctica de laboratorio se partió de una solución de sulfato de cobre pentahidratado lo cual se pesaron 2 gramos, se le agrego amoniaco al 25%, dando origen a un desplazamiento sucesivo de moléculas de agua por el amónico, dando origen unprecipitado.
Resultado: serán discutidos el peso de precipitado obtenido y el rendimiento de las reacción. También el comportamiento del sulfato de cobre con otras soluciones.
Análisis: se debe tener en cuenta los errores visuales y de manipulación, de la pasada para así obtener buenos resultados en las actividades realizadas en la práctica de laboratorio.
Conclusión: se puede decir quetodos los resultados que esperábamos obtener fueron satisfactorios ya que se cumplieron los objetivos que se esperaban en esta práctica de laboratorio.
METODOLOGIA
Se realizo u n método basado en la reacción de desplazamiento sucesivo y se empleo la rescristalización como técnica.
Para la Experiencia 1
Se pesaron aproximadamente 2 gramos de CuSO4.5H2O, se le añadió amoniaco al 25%,como la relación molar es 1:1 y había que agregar el doble ósea se agregaron 4 ml del mismo, una vez disuelta la sal en el amoniaco, se procedió añadir 5 ml de etanol para provocar la rescristalizacion, se esperaron 25minutos para luego hacer el procedimiento de filtración y lavado con una solución de 3:3 de amoniaco y etanol.
Se dejo secar el precipitado 24 horas en un lugar seco y oscuro.Experiencia 2
Se añadieron l5 ml de CuSO4 1N en cuatro tubos de ensayos. Al primer tubo se le agrego 2 o 3 gotas de BaCl2 0,5N, al segundo tubo un clavo de hierro, al tercer tubo 3 gotas de gotas de oxalato de amonio 0,5N.
Experiencia 3
Se añadió 1ml de CuSO4 1N en un tubo de ensayo y se le agrego gota a gota amoniaco al 25%, hasta que se disolvió el precipitado formado y la solución...
Universidad Pedagógica Experimental Libertador
Instituto Pedagógico “Rafael Alberto Escobar Lara” Maracay
Departamento de Química
Química Inorgánica I
Profa. Aiadna Castillo
FORMACIÓN DE UN COMPUESTO DE COORDINACION: [Cu(NH3)4]SO4
Yudimar Monzón
INTRODUCCIÓN
El cobre se oxida rápidamente de cobre (I) a cobre (II), este elemento tiene la capacidad de formarcompuesto de coordinación, es debido a que es metal de transición con el estado de oxidación (+2). El número de coordinación del Cu+2 es encontrado con mayor frecuencia es seis en vez de cuatro. Este número es debido a la coordinación de dos ligandos adicionales por encima y por debajo del plano, pero a distancias más largas que las del plano. Por tanto la geometría es tetragonal (D4H).
Loscomplejos de cobre en medio acuoso son de color azul, al agregar amoniaco a la disolución de una sal de cobre (II), se produce una reacción muy rápida en la que el agua coordinada al metal es reemplazada por el amoniaco. En esta práctica realizada ocurrirá esto, los ligandos amónico desplazaran a todas las moléculas de aguas, para formar el [Cu(NH3)4]SO4 de color azul, esta coloración es debido a losdesplazamientos de
bandas de absorción que ocurre cuando se sustituye el agua por un ligando de campo más fuerte.
En consecuencia, mediante es te presente estudio de esta práctica se desea cumplir con los siguientes objetivos:
Estudio descriptivo del comportamiento del cobre (II) en solución acuosa y del complejo a preparar.
* Estudiar el comportamiento general del complejo amoniacalen fase acuosa.
* Sintetizar el complejo de cobre (II) aplicando técnicas usuales de síntesis de compuestos de coordinación.
* Comparar la reactividad del complejo de cobre y del sulfato de cobre.
Es importante aplicar este estudio para fijar los conocimientos a través de esta práctica y así aplicar técnicas usuales para la síntesis de este compuesto.
Para este estudio, sonconsiderados cuatro puntos importantes para el entendimiento de lo realizado en el laboratorio: metodología, resultado, análisis y conclusión.
Metodología: en esta práctica de laboratorio se partió de una solución de sulfato de cobre pentahidratado lo cual se pesaron 2 gramos, se le agrego amoniaco al 25%, dando origen a un desplazamiento sucesivo de moléculas de agua por el amónico, dando origen unprecipitado.
Resultado: serán discutidos el peso de precipitado obtenido y el rendimiento de las reacción. También el comportamiento del sulfato de cobre con otras soluciones.
Análisis: se debe tener en cuenta los errores visuales y de manipulación, de la pasada para así obtener buenos resultados en las actividades realizadas en la práctica de laboratorio.
Conclusión: se puede decir quetodos los resultados que esperábamos obtener fueron satisfactorios ya que se cumplieron los objetivos que se esperaban en esta práctica de laboratorio.
METODOLOGIA
Se realizo u n método basado en la reacción de desplazamiento sucesivo y se empleo la rescristalización como técnica.
Para la Experiencia 1
Se pesaron aproximadamente 2 gramos de CuSO4.5H2O, se le añadió amoniaco al 25%,como la relación molar es 1:1 y había que agregar el doble ósea se agregaron 4 ml del mismo, una vez disuelta la sal en el amoniaco, se procedió añadir 5 ml de etanol para provocar la rescristalizacion, se esperaron 25minutos para luego hacer el procedimiento de filtración y lavado con una solución de 3:3 de amoniaco y etanol.
Se dejo secar el precipitado 24 horas en un lugar seco y oscuro.Experiencia 2
Se añadieron l5 ml de CuSO4 1N en cuatro tubos de ensayos. Al primer tubo se le agrego 2 o 3 gotas de BaCl2 0,5N, al segundo tubo un clavo de hierro, al tercer tubo 3 gotas de gotas de oxalato de amonio 0,5N.
Experiencia 3
Se añadió 1ml de CuSO4 1N en un tubo de ensayo y se le agrego gota a gota amoniaco al 25%, hasta que se disolvió el precipitado formado y la solución...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.