PRACTICA




ALUMNO:
FERNANDO DANIEL BECERRA RODRIGUEZ

MATERIA:
ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL

REGISTRO:
13100426

TEMA:
PRACTICA 1 POTENCIOMETRIA

PROFESOR:
BLANCA ROSA SAPIEN RUIZ
OBJETIVO

Aprender ausar el potenciómetro y medir el pH de las soluciones preparadas con los medicamentos llevados al laboratorio.

MARCO TEORICO

El pH es una medición de acidez de una solución y se defineconvencionalmente como el logaritmo negativo de la actividad del ión Hidrógeno: pH = -Log10 aH+, donde aH+ es la concentración del ión hidrógeno.
Esta prueba se basa en la determinación de la actividad de ioneshidrógeno, empleando un instrumento potenciométrico, con sensibilidad para reproducir pH de 0.05 o 0.005 unidades usando un electrodo indicador al ión hidrógeno como un electrodo de vidrio y unelectrodo de referencia apropiado, detectando el aparato el potencial en milivolts (mV) y en unidades de Ph
Para las pruebas de pH se utiliza ampliamente el electrodo de vidrio porque da una respuestainmediata a los cambios de rápidos de la actividad  del ión hidrógeno aun en soluciones poco reguladas, mediante el desarrollo de un potencial eléctrico en la interface vidrio/ liquido. A temperaturaconstante, este  potencial varía linealmente con el pH de la solución que está siendo medida, además de que este electrodo no lo perturban los agentes de oxidación o de reducción.
El cambio de potencial porunidad de pH es conocida como la pendiente del electrodo (la pendiente de un electrodo al 100 % de eficiencia varia en el orden de 59.16 mV por unidad de pH a una temperatura de 25 ºC. De acuerdo conla respuesta Nernst teórica). Este valor se incrementa con la temperatura. Una pendiente teórica se conoce como la pendiente de Nernst, y es idéntica a la desarrollada por el electrodo de Hidrógeno.Los valores de la pendiente de los electrodos de pH se aproximan.

PROCEDIMIENTO
preparar soluciones con los medicamentos
disolver las pastillas con agua destilada en un vaso de precipitado
medir en...