Practica

Introducción

El ensayo a la flama se usa comúnmente para identificar algunos metales debido a la coloración que algunos elementos emiten cuando absorben/expulsan energía en forma de luz (dentro del espectro visible) la cual es una radiación electromagnética y que es particular para cada elemento, lo cual permite identificarlos de forma efectiva (en la mayoría de los casos).
Estecomportamiento fue descrito y teorizado por Max Planck quien mencionaba que los átomos solo pueden absorber o emitir energía en forma de paquetes discretos que llamó cuantos.
Planck propuso que la energía de un cuanto es igual a la constante de Planck (h) multiplicado por la frecuencia (v) de la radiación:

E=hv

Posteriormente Niels Bohr en su modelo atómico menciona que los electrones giran alrededor delnúcleo del átomo en orbitas definidas, también menciona que cuando un electrón pasa de una órbita (estado de energía) a otra estos absorben o liberan energía.
Cuando un electrón pasa de un estado de baja energía a uno de alta energía este absorbe energía cuando el electrón regresa a su estado original debe desprenderse de esa energía por lo general emitiendo luz en una frecuencia específica deacuerdo al elemento químico del que se trate. lo cual nos permite diferenciarlos e identificarlos, lo cual es el objetivo principal de esta práctica.

Resultados
Tabla realizada de la practica 1 con base en los resultados obtenidos a lo largo del procedimiento
En la tabla se muestran los colores que observamos al realizar la práctica 1:











En la siguiente tabla se muestran los elementosproporcionados en la práctica 1 así como el color que pudimos observar una vez hecho el procedimiento.
Muestra
Color de la flama
Elemento
1
Rojo carmín
Litio
2
Verde
Bario
3
Naranja
Calcio
4
Verde esmeralda
Cromo
5
Naranja
Sodio
6
Violeta
Potasio
7
Naranja
Níquel
8
Amarillo
Cobalto
9
Azul/Verde
Cobre
10
Amarillo
Fierro
11
Rojo/rosa
Estroncio
12
Verde
Manganeso
Análisis de resultados
Ensayo a la flamaCon base en que…
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía especialmente térmica y luminosa, que le conducen a una serie de estados excitados. La energía de la llama posibilita la excitación energética de algunos átomos. Cuando estos átomos excitados regresan al estado fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cada elemento.
Esta energía emitida por loselementos, en este caso en la región visible del espectro electromagnético, es lo que se conoce como espectro de emisión, y es la base no solo para los ensayos cualitativos a la llama, sino también para técnicas de análisis cuantitativo como la espectroscopia atómica de emisión.
Llevamos a cabo la práctica y estas son nuestras notas al respecto
La práctica
Después de recibir las instruccionesdel profesor nos dirigimos a desarrollar la práctica utilizando el material proporcionado, algunos de los utensilios presentaban residuos o estaban húmedos, esto impedía observar los colores de algunos de los reactivos.
Sin embargo, continuamos con la práctica en la cual opinamos todos al respecto de los colores observados para tener una mejor perspectiva y decidir qué color era el que estábamosobservando, hubo una sustancia que era totalmente irreconocible por el exceso de humedad, tuvimos que consultar al profesor, registrando nuestros resultados en las tablas.
También pedimos la opinión de los compañeros de otros equipos para el reconocimiento de colores, al finalizar la práctica el profesor nos mencionó las sustancias que habían sido analizadas para compararlo con la nuestra.
Alanalizar nuestras observaciones con las respuestas se notan algunas diferencias, esto debido a la falta de distinción de los colores en algunos materiales que no pudieron ser reconocidos totalmente, ya que la se llegaba a encontrar grandes similitudes.


Conclusión
Una vez concluida la practica pudimos corroborar que el método de la flama efectivamente funciona ya que obtuvimos resultados variados por...