Practica

Practica: Reacción de óxido-reducción (electrolisis).

Objetivo: El alumno comprenderá el proceso de una reacción Óxido-reducción (electrólisis) y la aplicación de lo que es Galvanoplastia.Introducción:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor esaquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende acaptar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido

Materiales de laboratorio:
*1 vaso de precipitado. *1agitador
*1 pila de 9v. *1espatula
*2 conexiones con terminal. *1pizeta

Sustancias:
-sulfato de cobre
-agua

Desarrollo:
~conectar unaterminal en la batería del polo positivo y en esa misma terminal un pedazo de alambre de cobre.
~la otra terminal conectar conectarla al polo negativo de la batería y en esa misma conectar la moneda.
~En elvaso de precipitado agregar agua y diluir sulfato de cobre.
~Introducir la moneda y el alambre al sulfato de cobre.

Observaciones:
Observamos como la pila comenzó a calentarse cuando la conectamose introducimos las conexiones la sustancia, después en una pusimos el alambre y en otra la moneda dependiendo la carga positiva o negativa que tenía, después de un rato en la sustancia la monedacomenzó a adquirir el tono rojizo del sulfato de cobre que estaba diluido en la sustancia lo cual se le denomina galvanoplastia al recubrimiento de un metal por otro.
Imágenes:


Conclusión:
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