Practica

COLEGIO DE BACHILLERES DE TABASCO PLANTEL N° 1

• Turno
Matutino
• Grado y grupo
2 Semestre grupo F
• Nombre de la materia titular
Química ll
• Nombre de laboratorio
Prácticas de laboratorio a Microescala
• Nombre del titular de la materia
José Manuel Cruz Domínguez
• Nombre del maestro de laboratorio
Mvc Omar Efrén Vidal López
• Nombre de la práctica
Estequiometría – Obtención dela masa del cobre
• Fecha de elaboración de la práctica

• Fecha de la entrega de la práctica

INTRODUCCIÓN

 Las reacciones químicas son algo cotidiano en la naturaleza, los cambios químicos que se producen pueden representarse por medio de una ecuación química, en la cual los componentes deben estar en un balance estequiométrico, es decir, en relaciones de proporcionalidad que respeten laley de la conservación de la materia. La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos de una reacción química. A la rama de la química que estudia las relaciones en peso que existen entre los elementos y los compuestos de las reacciones químicas se llama estequiometria. Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos o productos sean moles, gramos,litros u otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación utilizamos moles. Este método se denomina método del mol, que significa que los coeficientes estequiometricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia. 
En los procesos químicos no cambia la cantidad de materia. La masa total de los productos es igual a la masa total delos reactivos.
Sin embargo, la reacción química no es solamente un proceso mediante el cual una serie de sustancias a las que llamamos reactivos se transforman en productos, sino una relación estequiométrica definida, es decir, un proceso donde se conservan las cantidades de materia y de energía.
Así entonces, una reacción química puede representarse por medio de una ecuación química,representada con símbolos y fórmulas, con la indicación de proporcionalidad de materia por medio de los coeficientes estequiométricos.




OBJETIVO PROGRAMATIVO

Reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química identificando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el análisis cuantitativo de procesos quetienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas con una actitud crítica y responsable. Este proyecto experimental tiene como finalidad que el alumno aplique los conocimientos adquiridos en química, en lo referente a la parte correspondiente a estequiometría. Pretende que el alumno sea capaz de saber sobre la estequiometría e interpretar el significado de dicha cosa. A fin de la determinación de valores reales a partir de las cantidades de productos y reactivos calculados teóricamente por ellos mismos, en  las ecuaciones  que representan dicho fenómeno real empleado para tal fin.

OBEJTIVO DE LA PRÁCTICA

Identificara al Mol como una unidad básica del Sistema Internacional útil para medir cantidad de sustancia y su uso en la cuantificación de las reacciones químicasidentificando las relaciones existentes entre la fórmula mínima y molecular de un compuesto y si composición porcentual. La ley de la conservación de la materia nos indica que la masa se conserva. Por tanto una masa original de cierto compuesto o elemento se seguirá conservando a pesar de sufrir cambios químicos, es decir no importa las reacciones que sufra un elemento, su masa original se conserva dealguna forma.



MATERIALES


• 1 Balanza Granataria
• 2 Tubos de ensaye
• 2 Pinzas para t/ensaye
• 2 Pipetas graduadas de 5ml
• 1 Vaso de precipitado
• 1 Mechero de Bunsen
• 1 Tripié
• 1 Tela de alambre c/asbesto
• 1 Gradilla...