Practica
Páginas: 7 (1533 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2013
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|Instituto Politécnico Nacional |
|ESIQIE |
||
|ALUMNA: |
|
|02/12/2012 |
||
|PROFESORA: |
o |
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|MATERIA:|
|Laboratorio de Termodinámica de equilibrio de Fases |
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|TITULO: |
|“ENSAYO DE LASPRACTICAS 1 Y 2” |
ENSAYO DE LAS PRÁCTICAS 1 Y 2
• Practica 1 Equilibro entre fases para una sustancia pura
Tomando en cuenta las consideraciones prácticas podemos iniciar con la definición de equilibro: esta palabra quiere decir que es una condición en las mezclas que no hay ningún cambio de estado, si enun sistema existiera algún cambio debido a alguna fuerza impulsora entonces se dice que el sistema ya no se encuentra en equilibrio.
Un ejemplo que se puede analizar para definir el equilibrio de dos fases seria cuando tenemos una mezcla de 2 componentes en este caso serian hidrógeno y oxígeno las cuales no se encuentran en equilibrio debido al a gran fuerza impulsora para la formación de agua,aun que se considera que si no se ha iniciado la reacción el sistema se puede encontrar en equilibrio térmico y mecánico a largo paso analizando solo los procesos físicos sin considerar sus reacciones químicas.
Fase: una fase de una sustancia pura es la parte homogénea de un sistema la cual puede ser físicamente y se puede separar de forma mecánica, esto quiere decir que no se ve lacomposición del sistema a simple vista.
Presión de vapor: es aquella que ejerce un vapor que se encuentra en equilibrio termodinámico sobre cada una de sus fases condensadas como son la solida o la liquida a cierta temperatura y dentro de un sistema cerrado.
En este dibujo se puede ver de dónde proviene la presión de vapor dentro de un sistema cerrado, en el cual es un proceso lento llamadoevaporación el cual se da a cualquier temperatura aun que de preferencia a mayor temperatura, como en el diagrama que se ve como se tensionan las partículas al aplicarles mayor temperatura y suben por las paredes del recipiente creando vapor donde las partículas se ven más separadas. Aun que esto no es lo mismo que punto de ebullición pero se explicara la relación.
Relación con elpunto de ebullición
El punto de ebullición es cuando tenemos un valor de la temperatura en la cual la presión de vapor de un líquido alcanza una presión a la que está sometido dado por:
[pic]
Entonces se puede decir que si una sustancia posee una presión de vapor muy alta se le denomina como volátil, es cuando una sustancia se evapora fácilmente a temperatura ambiente sin necesidad de...
|Instituto Politécnico Nacional |
|ESIQIE |
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|ALUMNA: |
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|02/12/2012 |
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|PROFESORA: |
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|MATERIA:|
|Laboratorio de Termodinámica de equilibrio de Fases |
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|TITULO: |
|“ENSAYO DE LASPRACTICAS 1 Y 2” |
ENSAYO DE LAS PRÁCTICAS 1 Y 2
• Practica 1 Equilibro entre fases para una sustancia pura
Tomando en cuenta las consideraciones prácticas podemos iniciar con la definición de equilibro: esta palabra quiere decir que es una condición en las mezclas que no hay ningún cambio de estado, si enun sistema existiera algún cambio debido a alguna fuerza impulsora entonces se dice que el sistema ya no se encuentra en equilibrio.
Un ejemplo que se puede analizar para definir el equilibrio de dos fases seria cuando tenemos una mezcla de 2 componentes en este caso serian hidrógeno y oxígeno las cuales no se encuentran en equilibrio debido al a gran fuerza impulsora para la formación de agua,aun que se considera que si no se ha iniciado la reacción el sistema se puede encontrar en equilibrio térmico y mecánico a largo paso analizando solo los procesos físicos sin considerar sus reacciones químicas.
Fase: una fase de una sustancia pura es la parte homogénea de un sistema la cual puede ser físicamente y se puede separar de forma mecánica, esto quiere decir que no se ve lacomposición del sistema a simple vista.
Presión de vapor: es aquella que ejerce un vapor que se encuentra en equilibrio termodinámico sobre cada una de sus fases condensadas como son la solida o la liquida a cierta temperatura y dentro de un sistema cerrado.
En este dibujo se puede ver de dónde proviene la presión de vapor dentro de un sistema cerrado, en el cual es un proceso lento llamadoevaporación el cual se da a cualquier temperatura aun que de preferencia a mayor temperatura, como en el diagrama que se ve como se tensionan las partículas al aplicarles mayor temperatura y suben por las paredes del recipiente creando vapor donde las partículas se ven más separadas. Aun que esto no es lo mismo que punto de ebullición pero se explicara la relación.
Relación con elpunto de ebullición
El punto de ebullición es cuando tenemos un valor de la temperatura en la cual la presión de vapor de un líquido alcanza una presión a la que está sometido dado por:
[pic]
Entonces se puede decir que si una sustancia posee una presión de vapor muy alta se le denomina como volátil, es cuando una sustancia se evapora fácilmente a temperatura ambiente sin necesidad de...
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