PRACTICA

PRACTICA # 5
MARCA ANALITICA DE ANIONES
1. CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO
Los aniones se incorpora también el de los ácidos y de las sales respectivas. Con el objetivo de sistematizar el
estudio delos aniones conviene comenzar con las clasificación analítica de los mismos, en los aniones no existe
una clasificación única y puede decirse que cada autor que ha investigado sobre el tema tiene lasuya propia.
Grupo I: son aquellos aniones que precipitan con catión Ba2+, o con mezclas de Ba2+ y Ca2+, en medio neutro o
débilmente alcalino. Son: carbonato, borato, fluoruro, oxalato, silicato,fosfato, arseniato, arsenito, cromato,
yodato, sulfato, sulfito y tiosulfito.
Grupo II: incluye los aniones que precipitan con catión Ag+ en medio nítrico diluido y en frio. Son: sulfuro,
ferricianuro,ferrocianuro, cianuro, tiocianato, ioduro, cloruro y bromuro. Aquí encontramos el grupo II a que
precipita con acetato de cadmio (sulfuro, ferricianuro, ferrocianuro) y grupo IIb abarca los 5 anionesrestantes.
Grupo III: comprende los aniones que no precipitan con Ba2+ ni con Ag+, en los medios indicados. Son: acetato,
nitrato, nitrito, clorato, perclorato y bromato.
En esta clasificación faltaaniones (faltan: hipoclorito, permanganato, fosfito, etc.) ya que es incompleta, a pesar
de ello, es la más sencilla y didáctica.
Reactivos generales de aniones:
I.

Acción de los ácidos:

HA ---------A-

+ H+

Ka = [A-][H+]/[HA]

a) La concentración de un anión es directamente proporcional a la constante de disociación del
ácido y está en relación inversa con la concentración de iones hidronios. Porlo tanto la
concentración de un anión será siempre.
b) La estabilidad de un anión depende de su basicidad, cuanto menos básico más estable y
viceversa. Ejemplo el ion cloruro es prácticamente neutropor los que es estable en cualquier
medio, el ion carbonato es muy básico por lo que es estable en medio alcalino.
II.

Reacción con el ion plata (Ag+): se realiza con sales solubles de plata (como:...