Practica

INTRODUCCIÓN
El concepto “velocidad de reacción”, se relaciona con la cantidad de reactivo que se consume por unidad de tiempo, o bien, con la rapidez con que se genera algún producto, esto es dnidt. (2)
Sin embargo estos valores no resultan muy útiles para definir la velocidad de reacción ya que dependen de diversos factores como cuanto reactivo se alimento en un inicio o qué tipo de reactorse estaba utilizando. (2)
La velocidad de reacción es igual a la velocidad de decrecimiento de la concentración del reactivo con el tiempo. Alternativamente, la velocidad está dada también por lavelocidad de crecimiento de la concentración del producto con el tiempo. (3)
r=1vi1Vdnidt
La velocidad de reacción cambia durante el transcurso de la reacción. Se ha encontrado que la velocidad de unareacción depende de la concentración de los reactivos, de modo que si la concentración decrece, la velocidad de reacción también lo hace.
La relación entre la velocidad y la concentración sedenomina ecuación de velocidad y toma la forma
r=kCin
Donde k es una constante para cada reacción a cada temperatura y se llama constante de velocidad.
Otro factor importante para conocer el valor de lavelocidad de reacción es el orden de reacción, ya que podemos encontrar que puede haber reacciones de primero, segundo y tercer orden. Al presentar el fundamento teórico se presentaran las formas dedistinguir cada orden.

La cinética de una reacción química es un modelo matemático obtenido de datos experimentales que describe la dependencia de las concentraciones de los reactivos y productos através del tiempo. (1)
El estudio de la cinética de las reacciones consiste en la determinación de los parámetros cinéticos a través de datos experimentales. Estos parámetros son la constante yordenes de reacción. Básicamente existen dos métodos para obtener dichos parámetros, son el método diferencial y el método integral. (1)

Objetivos
* Determinar el orden de reacción y calcular la...