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Figura 13. Mezclas de NaOH y CaCl2 finalizadas.

Discusión
Cuando se mezcló el NaOh con agua destilada se comenzó a calentar, por lo que se duda si esto puede provocar alguna explosión o peligro defuero y en la página Centro Canadiense de Salud y Seguridad Ocupacional (1997-2006) se encontró que:
  Las soluciones de hidróxido no se quemarán ni soporta la combustión. Sin embargo, la reacciónde hidróxido de sodio con agua y con varios materiales comunes puede generar suficiente calor para encender materiales combustibles cercanos. El hidróxido de sodio puede reaccionar con metales, talescomo aluminio, estaño y zinc para formar gas de hidrógeno inflamable.
también al ser un material muy corrosivo y reactivo se averiguó si había algunas indicaciones del manejo de este material y en lamisma página se obtuvo lo siguiente:
  Use las menores cantidades posibles en un área bien ventilada apartada del área de      almacenamiento. Reporte de inmediato las fugas, derrames o fallas en loscontroles de ingeniería. Antes de manipularlos, inspeccione los recipientes en busca de daños o fugas. Use el tipo de recipientes recomendados por el fabricante. Toda persona sin protección debeevitar todo contacto con este químico, incluyendo el equipo contaminado. No use con materiales incompatibles tales como ácidos potentes, compuestos nitroaromáticos, nitroparafínicos u organohalógenos ymetales como aluminio, zinc y estaño. Proteja contra el contacto accidental con agua. Nunca agregue agua a un corrosivo. Siempre agregue los corrosivos al agua. Al mezclar con agua, remueva lentamentemientras agrega pequeñas cantidades. Use agua fría para evitar generar calor excesivo.

 Gracias a esto se descubrió que en la práctica se hizo mal agregar agua al NaOH, por lo que en próximas prácticasse debe de tomar más en cuenta, este tipo de especificaciones, para evitar algún daño.

Conclusión

Una vez que se obtuvo la cantidad que se necesitaba de soluto en gramos para poder realizar las...