Practica1

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Entalpía
es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra Hmayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbidao cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
En palabras más concretas, es una función de estado de la termodinámica dondela variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objetoconocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). En estesentido la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.

Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistemaes igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno (es decir que cuando la reacción esexotérmica la variación de entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendola energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno (en las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor).
Laentalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:* ΔH es la variación de entalpía.
* Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
* Hinicial es la entalpía inicial del...