Practica1

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Abstract—Este documento cuenta con la información recolectada de los datos obtenidos de la Practica 1, Estequiometria de las Reacciones Químicas, de la materia de Química universitaria; Impartida por el Profesor Alan Arellano Núñez. Dicho documento tiene tanto como procedimiento, observaciones y resultados de la práctica.

Palabras Clave—Ácidos, Metales, Productos, Reactivos.

I.Introducción.
La estequiometria es la ciencia que estudia los cálculos de las reacciones cuantitavas entre los reactivos y los reactivos en una reacción química. estas teorías se pueden deducir mediante la teoría atómica.
II. Desarrollo.
Los materiales que se utilizaron se enlistaran enseguida.
A. Materiales
·3 Vasos de precipitado de 250ml
·1 Probeta de 50ml
·2 Pipetas de 5ml
·1 Capsula de porcelana
·1Tela de Asbesto
·1 Anillo de soporte universal
·1 Soporte universal
·1 Mechero de Bunsen
·1 Encendedor
·1 Varilla de vidrio
·Balanza Analítica

B. Reactivos.
·Alambre de cobre
·Zinc en polvo
·Ácido Nítrico
·Agua destilada
·Hidróxido de sodio
·Ácido Sulfúrico
·Etanol
·Metanol
·Acetona

C. Procedimiento.
Una vez hecho todos los procedimientos para entrar al laboratorio como lo es ponerse la bata dealgodón, nos damos la tarea de comenzar. Se midieron 0.5grs de cobre en la balanza analítica y enseguida se colocaron en un vaso de precipitados de 250ml. Enseguida se agregaron 5ml de ácido nítrico concentrado en el vaso de precipitados bajo la campana de extracción como se muestra en (1.Fig)
1.Fig.
La reacción química hizo que el cobre se disuelva en el cobre, dándonos una sustancia acuosa decolor transparente,
Después de agregarle el Ácido Nítrico, se agregó 100 ml de Agua Destilada a la solución. Reaccionando con esta y soltando un gas, a su vez que cambia de color a un azul claro como se muestra en (2.Fig), No se observó cambio de calor notorio.
2.Fig.
Una vez hecho esto, se dio paso a agregar 30ml de Hidróxido de Socio. Se observó u cambio de color, además de una formación“NUBOSA” en la parte de abajo del vaso de precipitados como se observa en (3.Fig)

3.Fig.
Se colocó el vaso de precipitados con la sustancia en un soporte universal, junto con la tela de asbesto y el mechero de Bunsen, ya con flama.
Se dejó calentar mientras se agitaba con una varilla de vidrio, durante este procedimiento se observó un cambio notorio de color de la sustancia, pasando de azul a negro,como se muestra en (4.Fig)

4.Fig.
Se siguió calentando hasta que se empezaron a formar sedimentos en la parte de abajo del vaso de precipitados.
Se dejó sedimentar el vaso de precipitados, y después se decantó mientras se calentaba 200 ml de agua destilada, para después agregar de nuevo a la sustancia y decantar.,

Bajo campana de extracción se agregaron 15ml de Ácido Sulfúrico, una vez hecho esto,se agito continuamente la solución mientras se agregaban 2grs de Zinc en polvo.
Lo que se observó de esta reacción fue que la solución cambio de nuevo a color azul claro, mientras que empezaba a sacar “espuma”, y formándose partículas de color naranja. Como se muestra en (5.Fig)

5.Fig.


Una vez terminado este procedimiento, se dejó reposar y se calienta nuevamente, hasta que deje de desprendergases.
Hecho esto se traspasó a la capsula de porcelana y se hirvió en agua como se muestra en (6.Fig)

6.Fig.








Una vez hecho esto, se traslada a un recipiente, en este caso se usó un papel, y se midió en la balanza analítica.
Los resultados se muestran en (7.Fig)

7.Fig.
El rendimiento del cobre fue del 75%.
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III. Cuestionario
A. Describa la reacción Cu con HNO3 en su cambio de color,en el desprendimiento de un gas y en su cambio de temperatura (exotérmica o endotérmica).
·Al momento que se incorpora el ácido nítrico (HNO3) Al ponerse en contacto rápidamente reacciona produciendo dióxido de nitrógeno, en unas grandes burbujas pardas de dióxido de nitrógeno se desprende un gas.
B. Describa la reacción Cu(NO3) 2 con NaOH.
·Al momento que se agregó la sosa caustica al vaso...