Practica10-Quimica General 2

Tabla 1.
Titulacion de HCl con NaOH | Titulacion de CH3COOH con NaOH |
mL de NaOHagregados | pH | mL de NaOH
agregados | pH |
0 | .86 | 0 | 2.88 |
4 | 1.07 | 4 | 3.98 |
8 | 1.27 | 8 | 4.39|
10 | 1.42 | 10 | 4.55 |
12 | 1.59 | 12 | 4.69 |
15 | 1.95 | 15 | 4.89 |
17 | 2.45 | 17 | 5.02 |
18 | 3.62 | 18 | 5.09 |
19 | 11.41 | 19 | 5.15 |
20 | 11.62 | 20 | 5.22 |
21 | 11.77| 21 | 5.30 |
22 | 11.86 | 22 | 5.30 |
24 | 11.98 | 24 | 5.57 |
26 | 12.06 | 26 | 5.8 |
30 | 12.12 | 30 | 7 |
Colocar en una misma fgrafica las dos curvas de titulacion colocando el volumende mL de NaOH añadidos en las absisas (X) y los valores de pH en las ordenadas (Y).

Curvas de titulaciones experimentales de HCl y HAc con NaOH.
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Cuestionario.

1.- ¿Qué significado fisicotienen las coordenadas del punto de equivalencia?
x(p.e.) = que al agregar entre 18 y 19 mL de NaOH el valor del pH de los dos acidos es muy parecido.
y(p.e.) = el pH de los dos acidos igual pero enel caso del HCl despues de este valor el pH se dispara hasta valores muy basicos cercanos al 12.

2.- escribir la reaccion llevada a cabo en la primera titulacion:
NaOH + HCl NaCl + H2O4.- Considerando como dato confiable a la concentracion de NaOH que se empleo como titulante, calcular la concentracion de la soluicion de HCl que se titulo.

5.- Escribir la reaccion llevada acabo en la segunda titulacion:
NaOH +CH3COOH CH3Na + CO2 + H2O

6.- Considerando como dato confialble a la concentracion de NaOH que se empleo como titulante, Calcular la concentracion dela solucion de HAc que se titulo.

7.- ¿Cuáles son todas las especies quimicas presentes en el vasi durante la titulacion de HCl con NaOH? (indicar correctamente a las especies ionicas disociadas).a) En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones del titulante:
NaOH y HCl
b) Durante la titulacion antes del punto de equivalencia:
NaOH + HCl Na+ + Cl- + H+ + OH-
c) En el...