Practica1LeyesGases




INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y
ELECTRICA

INGENIERIA EN COMUNICACIÓN Y ELECTRONICA


LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA


PRACTICA N.1

“LEYES DE LOS GASES”

EQUIPO

INTEGRANTES:







Objetivo:

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.Consideraciones teóricas de José Eduardo Hernández victoria

GASES
Los gases son un conjunto de moleculas que resulta por completo aleatorio y las fuerzas de atraccion entre sus moleculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre, sujetos a cambio de temleratura y presion por lo tanto es dificil predecir el comportamiento de los gases.Es decir los gases son muchas particulas qie se mueven alazar a traves de un volumen que es, sobre todo, espacio vacio y este movimiento al azar provoca coliciones que ejerce una fuerza por unidad del area que percibimos como la presion del gas.

Los gases tienen 3 propiedades características:

1) son fáciles de comprimir.
2) se expanden hasta llenar el contenedor.
3) ocupan mas espacio que

PRESION DE UN GAS
La presión de un gas se origina por elchoque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene. Cuanto más moléculas choquen mayor será la presión y cuanto más rápido se muevan,que es lo mismo que estar a mayor temperatura,mayor será la presión.Si aumentas la masa de las moléculas, la presión no cambia, ya que las moléculas se mueven más lentamente.
Los seres humanos igual nos encontramos en una presion, que es la del aireque nos rodea que por lo regular desconocemos su existencia como los peces del mar que igual se encuentran en una presion pero no sabem de su existencia.
La presion de un gas se puede medir conectando un manometro al recipiente que lo contiene.
CONDICIONES NORMALES
La temperatura de 273.15 K (0°C) y 1 atm de presion se considera condiciones normales.
LEYES DE LOS GASES
A diferencia de los sólidos ylos líquidos, gases diferentes tienen un comportamiento físico muy similar, sin que importe su constitución.
Hay tres leyes que describen el comportamiento de la masa constante de un gas:
-Ley de Boyle
-Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac
Esas leyes detallan los efectos del volumen, la temperatura y la presion, asi como las interrelaciones de esos factores.Cada una de las tres leyes mantieneconstante una sola variable (V, P o T) y cuantifica la relacion entre las otras dos.Los gases se comportan exactamente como indican las leyes se llaman gases ideales o gases perfectos.La mayor parte de los gases no responde exactamente como indican las leyes, porque estas no tienen en cuenta las fuerzas entre las moleculas de los gases.Sin embargo las leyes de los gases permiten predicirl elcomportamiento de una cantidad fija de gas , comenzando con las condiciones iniciales y examinando las condiciones finales despues de un cambio en una variable.
GAS REAL
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerablede las de los gases ideales.
LEY DE BOYLE (Temperatura constante)
Boyle analizo la relacion que existe entre la presion y el volumen de una muestra de gas , el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante varia de manera inversa con su presion.Si esta se reduce a la mitad, el volumen se duplica; si la presion se duplica el volumen baja ala mitad.El volumen de un gas ideal variainversamente con la presion.Es decir el producto P por V es constante cuando n y T se mantiene constante. De la Ley de Boyle se sabe que la presión es directamente proporcional a la temperatura con lo cual la energía cinética se relaciona directamente con la temperatura del gas mediante la siguiente expresión:

Energía cinética promedio = 3kT/2.

Donde k es la constante de Boltzmann. La temperatura...