Practica2

PRÁCTICA No. 2
CURVAS DE CALIBRACIÓN Y CUANTIFICACIÓN DE MANGANESO
OBJETIVOS:
-Determinar la longitud de onda de máxima absorción (espectro de absorción)
-Demostración de la Ley de Beer (Curva decalibración)
-Determinar:
a)La concentración de la muestra a y b en 100 ml de solución
b) Obtener el coeficiente de extinción en la curva de calibración
CONCEPTOS ANTECEDENTES:
-Función de laspartes esenciales del colorímetro
-Define absorbancia y transmitancia
-¿Qué significa ajustar el aparato a cero de absorbancia o al 100% de transmitancia con el blanco de reactivo?
INTRODUCCIÓN
Laley de Beer dice “La densidad óptica de una solución es directamente proporcional a su concentración”, también se puede enunciar “La intensidad de un haz paralelo de radiación monocromática disminuyeexponencialmente a medida que el medio absorbente aumenta”.
EQUIPO, MATERIALES Y MÉTODOS
Fotómetro y celdas
Matraces aforados de 100 ml.
Pipetas de 10 ml.
Pizeta
Vasos de precipitado
Maskingtape
Marcador
Permanganato de potasio
Agua destilada

MÉTODO
Determinación de Manganeso por colorimetría
El manganeso en forma de ión permanganato en solución acuosa tiene un intenso colorvioleta. La intensidad del color es directamente proporcional a la concentración del ión y ésta es la base de su cuantificación.
Curva de calibración y determinación de la longitud de onda de máximaabsorbancia.
1.- Con la solución estándar de 1000 ppm de Mn7+ prepare 100 ml. de solución de manganeso de cada una de las siguientes concentraciones: 5, 10, 15, 20 y 25 ppm de Mn7+. Etiquete sus botellaspara posterior identificación. (Si lee en transmitancia obtenga los valores de absorbancia aplicando la fórmula A=2-logT)
2.- Grafique absorbancia contra longitud de onda para la muestra de 15 ppm deMn7+. Determine la longitud de onda máxima de absorbancia (lea a todas las longitudes de onda). Ajuste con el blanco reactivo a 100% de transmitancia cada vez que cambie de longitud de onda.
3.-...