Practica2

INTRODUCCIÓN TEORICA
Ecuación General de los Gases
Se llama gas perfecto o ideal. Los gases que existen en la naturaleza obedecen a tres variables: temperatura, presión y volumen. El enunciado deesta ley:
"Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas correspondientes e inversamente proporcionales a las presiones soportadas"La Presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el Volumen que ocupa, la Temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) estánrelacionadas. A partir de las leyes de Boyle-Mariotte, Charles- Gay Lussac y Avogadro se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como Ecuación de Estado de los Gases Ideales:PV=nRT. El valor de R (constante de los gases ideales) puede determinarse experimentalmente y tiene un valor de 0,082 (atm.L/K.mol ). No se puede modificar una de estas variables sin que cambien lasotras.
Es denominada también ecuación de estado de los gases ideales, porque nos permite establecer una relación de funciones de estado, que definen un estado particular de una cierta cantidadde gas (n)
PV = nRT
Dónde:
R = constante universal de gases
V = volumen de gas en litros (L)
T = temperatura del gas, debe medirse en escala Kelvin (K)
P = presión absoluta del gas
A continuaciónseñalamos los principales valores de la constante universal de gases (R) que se utilizan al aplicar la ecuación universal. Solo dependen de las unidades de presión que se deben emplear.
Valores de R , si lapresión se expresa en:
Atmósfera → R = 0.082 atm L / K mol
Kilopascal → R = 8.3 KPa L / K mol
mmHg ó Torr → R = 62.4 mmHg L / K mol

Veamos las otras formas de expresar la ecuación general de losgases:

dónde:
m = masa del gas en gramos (gr)
M = masa molar del gas, expresado en g/mol
En función de la densidad (D = m / V) tenemos:
PM = DRT
Esta última expresión nos indica que la...