practica2

 INSTITUTO
POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION
REPORTE DE PRACTICA 2 ESTEQUIOMETRIA
GRUPO 1AV4
EQUIPO
CARDENAS AGUILAR EDGAR DAVID
CHAPARRO HERNANDEZ RUBEN
FLORES HERNANDEZ MANUEL CALEB
SERRANO RODRIGUEZ ISRAEL





OBJETIVO: El alumno comprobara prácticamente el grado deexactitud del cálculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción.
INTRODUCCION
Lo que se llevara a cabo es una demostración sobre la estequiometria (es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados) en forma práctica mostrando un ejemplo en la obtención del cobre.
Esto se llevara a cabo haciendo reaccionar sulfato decobre pentahidratado con una cantidad pequeña de zn. Posteriormente se agregará un poco de acido clorhídrico para eliminar los excesos del zn sin afectar al cobre ya obtenido.
Para llevar a cabo el proceso antes mencionado de una forma breve se necesitaran algunos materiales de labortorio como los son:
-vasos de precipitado
-papel filtro
-embudo
-agitador
Entre otros.CONSIDERACIONES TEÓRICAS
La determinación de fórmulas empíricas de compuestos siempre es el resultado de experimentación. Las fórmulas empíricas se deducen de los números relativos de moles de átomos de los elementos presentes en los compuestos. Por los tanto, estas fórmulas indican los números relativos de átomos presentes. Una fórmula empírica no nos dice nada sobre la naturaleza de la asociación de losátomos o el arreglo de la estructura molecular. Tampoco nos dice si realmente existe una sustancia en unidades moleculares simples. Sin embargo, las fórmulas empíricas son muy útiles en los cálculos que implican las relaciones de combinación y reacción entre sustancias.
La rama de la química que trata las relaciones numéricas de elementos y compuestos y las proporciones matemáticas de reactivos yproductos en reacciones químicas, se conoce como estequiometría.
Cuando el carbono arde en el oxígeno del aire, se produce dióxido de carbono, un gas molecular covalente.
C(s) + O2(g) → CO2(g)
La ecuación balanceada indica las proporciones molares de los reactivos y los productos. También indica la composición de cada sustancia en relación con los tipos de elementos y el número relativo de cada tipode átomos presentes. La ecuación significa que un mol de carbono se combina con un mol de moléculas de oxígeno y produce un mol de dióxido de carbono:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
1mol 1mol 1mol
12g 32g 44g

Las proporciones molares de los reactivos y de los productos se convierten fácilmente a cantidades de masa equivalentes. Se utiliza una ecuación de esta maneracuando deseamos determinar la masa de una sustancia que reacciona con otras, o que se produce a partir de una masa definida de otra. Este es uno de los problemas comunes que se requiere que resuelvan los químicos.
En las reacciones químicas, los reactivos y los productos pueden estar en cualquier estado de agregación. Cuando en la reacción intervienen gases, es importante saber realizar cálculos convolúmenes. Un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión, ocupa un volumen de 22.4 litros. Con esta equivalencia es muy fácil calcular volúmenes en reacciones en las que intervienen gases, ya que las proporciones que existen entre los moles en las reacciones químicas son las mismas que hay entre los volúmenes de las sustancias gaseosas.








DESARROLLO
Reacciones:


1.Pese aproximadamente 2.5 gramos de anote el peso exacto y colóquelo en un vaso de precipitados de 250cc.
2. Con aproximadamente 50cc de agua destilada disuelva el sulfato de cobre pentahidratado () en el vaso de precipitados, agitando hasta que la disolución completa.
3. Adicione a la solución una pequeña cantidad de Zn en polvo, agite y permita la reacción. Si la solución continua azul,...