Practica2

Practica No. 2
DETERMINACION DE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA, PH, DENSIDAD Y TEMPERATURA EN MUESTRAS DE AGUA.
OBJETIVO:
Determinar la conductividad, temperatura, pH y densidad en distintas muestras deagua.
INTRODUCCION:
La conductividad eléctrica se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir corriente, sin embargo el agua con sales disueltasconduce la corriente eléctrica.
En la mayoría de las soluciones acuosas entre, mayor sea la cantidad en sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continua hasta que la solución esta tanllena de iones que se restringe la libertada de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentar, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.TEMPERATURA DE LA MUESTRA
CONDUCTIVIDAD, US/CM
Agua ultra pura
0.05
Agua de alimentación de calderas
1 a 5
Agua potable
50 a 100
Agua de mar
5300
5% NaOH
223000
50% NaOH
150000
10% HCl
700000
32% HCl
70000031% HNO3
865000

Son buenos conductores: los ácidos, las bases y sales inorgánicas, NaOh, NaCl, Na2CO3. Son malos conductores las moléculas de sustancias orgánicas que por naturaleza de sus enlaces noson iónicas: como la sacarosa, el benceno, los hidrocarburos, los carbohidratos, etc.
Estandarización del pHmetro:
1. Encenderlo y dejas que se caliente.
2. Medir la temperatura de la soluciónamortiguadora (buffer) y ajustar el medidor.
3. Insertar los electrodos en la solución buffer y ajustar el pH a este valor con el botón de calibrar.
4. Elevar y enjuagar el electrodo con H2O destilada.
5.Inserte los electrodos en la solución pH 4.00 y ajustar a este valor
6. Elevar y enjuagar los electrodos con H2O destilada.
ALMACENAJE DE LA MUESTRA. Las muestras se veden tomar en frascos de vidrio opolipropileno, perfectamente tapados.

CAMPO DE APLICACIÓN. Es aplicable a la detención de impurezas y en algunos casos la medición cuantitativa de los constituyentes iónicos presentes en el agua....