Practica21

Experimentación
en Química

Práctica 21.
Preparación y valoración
de una disolución de NaOH 0,1 N.

Materiales
Vasos de precipitados
Vidrio de reloj
Varilla agitadora
Bureta
Matraz aforadoErlenmeyer
Balanza

E.U.P/U.E.P
Donostia
San Sebastián

Reactivos
Hidróxido sódico
Ácido clorhídrico
Agua destilada
Fenolftaleína
Biftalato potásico

En esta práctica se va a proceder a la preparación de unadisolución de NaOH y
su concentración exacta será calculada mediante valoración con un patrón
secundario, disolución de HCl preparada anteriormente, o mediante un patrón
primario, biftalato potásico.Procedimiento experimental.- En primer lugar se determinará la cantidad de
NaOH a emplear para preparar 1 L de disolución 0,1 N. La cantidad necesaria se
pesará y se disolverá en un vaso deprecipitados, pasando a continuación la
disolución a un matraz aforado de un litro y completando con agua destilada hasta el
enrase, agitando para homogeneizar la solución.
Valoración con disolución de HClDisolución de HCl

Disolución de NaOH
+
Fenolftaleína

La bureta se pasará tres veces con pequeñas
cantidades de la disolución de NaOH 0,1 N con
objeto de arrastrar las gotas de agua que pudiera
haber, deno hacerlo así se cometerían errores en la
valoración. Una vez preparada la bureta, se añadirá
el NaOH 0,1 N y se enrasará a cero, tomándose un
volumen determinado de la disolución en un
erlenmeyer,al que se añaden unas gotas de
fenolftaleína, adquiriendo la disolución color violeta.
Otra bureta se pasará también tres veces con
pequeñas porciones de la disolución de HCl 0,1 N
preparada en lapráctica anterior y posteriormente
se enrasará a cero para proceder a la valoración.

Experimentación
en Química

Práctica 21.
Preparación y valoración
de una disolución de NaOH 0,1 N.

E.U.P/U.E.PDonostia
San Sebastián

Se dejará caer la disolución de HCl poco a poco sobre el erlenmeyer que contiene
la disolución de NaOH hasta que se alcance el punto de viraje, cuando se pasa del
color violeta al...