PRACTICA3

PRÁCTICA No. ___
ATRACCIONES INTERMOLECULARES
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Distinguirá el tipo de atracciones intermoleculares de algunas sustancias.
2. Comprenderá las diferencias entre una moléculapolar y una molécula no
polar.
3. Observará el fenómeno de solubilidad con algunos disolventes.

INTRODUCCIÓN
Las atracciones intermoleculares, son las que se presentan entre moléculas de la
mismasustancia (fuerzas de cohesión) o de diferente sustancia (fuerzas de
adhesión). Estas interacciones o fuerzas son de origen electrostático y son más
débiles que las fuerzas entre los iones de carga opuesta.Las atracciones
intermoleculares son las que influyen en algunas de las propiedades de las
sustancias como el punto de fusión, el punto de ebullición, la solubilidad y los
cambios de fase. Dependiendode la polaridad de las moléculas, las atracciones
que pueden presentarse entre ellas son de tipo dipolo-dipolo, ion-dipolo, dipolodipolo inducido, dipolo inducido-dipolo inducido y puente dehidrógeno. Una
aplicación de este tipo de fuerzas es la formación de micelas para separar
contaminantes del agua.

EQUIPO Y MATERIAL
10 tubos de ensayo.
1 gradilla.
1 espátula de doble punta.
5 frascos congotero.

REACTIVOS
1) agua destilada
2) metanol, CH3OH
3) hexano, C6H14
4) ácido acético glacial, CH3COOH
5) acetona, CH3COCH3
6) permanganato de potasio sólido,KMnO4
7) cloruro de sodio, NaCl

1DESARROLLO
ACTIVIDAD 1.
El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos
necesarios para la realización de la práctica y explicará los cuidados que deben
tenerse en el manejo de lassustancias químicas que se emplearán.

ACTIVIDAD 2.
1. Enumere los tubos de ensayo del 1 al 10 y colóquelos en la gradilla.
2. Adicione 5 gotas de cada disolvente en el tubo de ensayo, como lomuestra la
columna del disolvente 1 de la tabla siguiente.
3. Posteriormente adicione 5 gotas del disolvente 2 como se indica en la tabla 1 y
agite cada tubo.
4. Anote sus observaciones en la tabla 1....