Practica4. Determinacion Experimental De La Presion De Vapor De Un Liquido Puro

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería
y Ciencias Sociales y Administrativas

Aplicación de Procesos Químicos Industriales

Practica 4: Determinación Experimental de la Presión de Vapor de un Liquido puro

Equipo #5
 

Integrantes:

* Flores Estrada Paul
* Gutiérrez Mendieta Ariadna Ayde

Profesor:

Cárdenas Ayala MarcoAntonio.

Índice
Contenido

Objetivos………………………………………………………………………………………..3
Introduccion Teorica…………………………………………………………………………..3
Material Utilizado………………………………………………………………………………4
Instalacion del Equipo…………………………………………………………………………4
Resultados……………………………………………………………………………………...5
Cuestionario………………………………………………………………………………...….6
Conlusiones…………………………………………………………………………………...10Bibliogarfias…………………………………………………………………………………...10

OBJETIVOS
 
* Determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas de ebullición modificando la presión del sistema.
* Determinar la relación entre la presión de vapor y la temperatura de un líquido puro.
* Determinar el calor de vaporización de un líquido puro.
 
INTRODUCCION

De acuerdo a la teoría cinética, el número de moléculas esgrande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales. El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas y además, se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.
En el marco de la teoría cinética la presión de un gas esexplicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presión puede definirse por lo tanto haciendo referencia a las propiedades microscópicas del gas.
Para el análisis de un proceso, o su control, con frecuencia se necesita conocer la presión de vapor (P0) en un flujo del proceso. Aunque para ciertosliquidos, se dispone de algunos datos en la literatura no siempre es posible encontrar la presión de vapor a la temperatura que interesa, o puede ser que no existan datos. En estos casos, es posible calcular la presión de vapor utilizando una ecuación empírica para la presión como función de la temperatura; por ejemplo la ecuación de Antonie o la ecuación de Clausius Clapeyron, siendo esta ultima:dPdT= ∆HvPRT2
Donde:

P= presión de vapor
T= temperatura
∆Hv= calor de vaporizacion
R= 1.987 calmol∙K

Al integrar la ecuación suponiendo que ∆Hv es independiente de la temperatura o casi independiente, para cierto intervalo de temperaturas, se obtiene la ecuación:

ln P°= ∆HvRT+C

Si se mide la presión de vapor de una sustancia a varias temperaturas y se grafica ln P° en función de1T(T absoluta), la pendiente de la curva resultante es igual a ∆HvR. Este es el método que se utiliza comúnmente para determinar los calores de vaporización en forma experimental. Una vez que se dispone de datos en P° en función de 1T y determinar ∆HvR y C gráficamente o mediante el método de minimos cuadrados.

Material
* Aparato de vidrio (trampa de vapor).
* Pinza para bureta.* Soporte universal.
* Mechero.
* Termómetro.
* Conexiones.
* Tubo en “u” con mercurio como liquido manométrico.
* Bomba de vacio.
* Agua destilada.
Instalación de equipo
1) Instalar el aparato.

2) Llenar una cuarta parte del volumen del matraz con el líquido en estudio.
3) Abriendo la válvula que comunica con la bomba de vacio y cerrando la válvula deventeo, encender la bomba.

4) Verificar que el aparato no presente fugas, observando que la presión se mantenga constante.
5) Fijar el vacio controlándolo con la válvula de venteo.
6) Calentar el líquido controlando el calentamiento de tal forma que la ebullición sea moderada (evitando proyecciones del líquido).
7) Cuando la presión permanezca constante, anotar la...