Practica4 Ebullicion

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
“ING. EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN”
ESIME ZACATENCO
LAB. DE QUÍMICA BÁSICA

PRACTICA No. 5: Influencia de la Presión sobre el punto de Ebullición.
Equipo 1
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
FRANCO RODRÍGUEZ DANIEL
GARCIA FIGUEROA MIRYAM
VEGA ACOSTA JUAN JOSE
MARTINEZ PEREZ JOSUE
PROFESOR:
CORTES ESPINOSA JUAN

GRUPO: 2AM1
OBEJTIVO: determinarexperimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la ecuación de Clausius-Claperyon mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones de vapor y comprobarla con la temperatura experimental respectiva.

CONSIDERACIONES TEORICAS
Punto de ebullición: Se puede definir como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquidaa la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales (1 atm); es decir, la temperatura a lacual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.
A si mismo la temperatura de ebullición de un liquido se relaciona con su presión de vapor hemos visto ya que la presión de vapor aumenta cuando la temperatura aumenta. Cuando la presión de vapor interna de un líquido es igual a la presión externa el líquido ebulle o hiervepor presión externa se entiende la presión externa. El punto de ebullición (p.eb) del agua es 100°C es 760 torr o el hecho importante en este caso es que el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del agua o de otro liquido de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del agua o de otro liquido es igual a la presión de vapor del agua u otro liquido esigual a la presión atmosférica o normal al nivel del mar. Estas relaciones llevan la siguiente definición. El punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa sobre el mismo.
Podemos leer fácilmente que un liquido tiene una infinidad de puntos de ebullición cuando se da el punto de ebullición de un liquido, también se debe dar lapresión a la que se determina. Cuando expresamos el punto de ebullición sin citar la expresión se entiende que se trata del punto de ebullición normal a la presión estándar (760 torr). De nuevo con la tabla vemos que el punto de ebullición normal del éter etílico esta entre 30 °C y 40 °C y para el alcohol etílico, entre 70 °C y 80°C por que, para cada sustancia, la presión de 760 torrqueda entre las temperaturas citadas.
En el punto de ebullición normal 1g del líquido que pasa al estado de vapor (gaseoso) absorbe una cantidad de energía igual al calor de evaporación.

El punto de ebullición a diversas presiones se puede evaluar llevando los datos de donde la temperatura si se sitúa horizontalmente a lo largo del eje y. A las curvas que resulten se les llamacurvas de presión de vapor. Cualquier punto de estas curvas representa un equilibrio vapor-liquido para determinada temperatura y presión desde punto se traza una vertical para obtener el punto de ebullición en el eje de la temperatura.
El punto de ebullición es una de las propiedades físicas mas utilizadas para caracterizar e identificar las sustancias.
Cuando se calienta unlíquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.
El punto ebullición normal del agua es 100 a una atmósfera de presión....