practica6


























LA IGNORANCIA PUEDE SER CURADA, PERO LA ESTUPIDEZ PUEDE SER ETERNA.
MATT ARTSON.























CUESTIONARIO PREVIO:


PREVIAMENTE A LA REALIZACIÓN DE ESTA PRÁCTICA SE DEBERÁ ENTREGAR TOTALMENTE RESUELTO EL SIGUIENTE CUESTIONARIO, APLICANDO LOS CONCEPTOS TEÓRICOS EXPUESTOS EN CLASE.


1. ¿Qué es un ciclotermodinámico?

2. Enuncia la Primera Ley de la Termodinámica

3. ¿Cuales son las variables relacionadas con la 1era. Ley de la termodinámica?

4. ¿Cuál es el principio del Dr. Mayer?

5. ¿Qué es una máquina térmica?


























OBJETIVO:


Aplicar la Primera Ley de la Termodinámica, así como la ecuación de la continuidad en un sistema abierto.ACTIVIDADES:

Determinar:

1) El fluido másico del agua en el sistema de bombeo del laboratorio.
2) La potencia de la bomba.

MATERIAL Y/O EQUIPO:

1 Flexómetro
1 Sistema de bombeo preinstalado


SUSTANCIAS

Agua
Mercurio


ASPECTOS TEÓRICOS:

Termodinámica.- Se ocupa del estudio de las transformaciones del calor en trabajo y viceversa, los medios que se emplean paraefectuar dichas transformaciones y aquellas propiedades de las sustancias que guardan relación con la energía.

Sistema Termodinámico.- Es una porción de materia que separamos del resto del universo por medio de un límite, frontera o colindancia con el propósito de poder estudiarlo.

Pared Diatérmica.- Permite el intercambio de calor del sistema con los alrededores.

Pared Adiabática.- Nopermite el intercambio de calor con los alrededores.


NOTA: NINGUNA PARED ES 100% ADIABÁTICA, PERO COMO ALGUNOS CUERPOS AL RECIBIR CALOR AUMENTAN SU TEMPERATURA MÁS RÁPIDAMENTE QUE OTROS, POR TANTO SE CONSIDERA QUE UNOS SON DIATÉRMICOS Y OTROS NO.

Proceso Adiabático.- Es aquel que no cede ni recibe calor, por lo que el calor se considera constante.

Proceso no Adiabático.- Es aquel en donde elsistema interactúa con los alrededores. La cantidad de calor intercambiado en este, depende de la sustancia y del proceso que se trate.

Energía Interna.- Es el movimiento cinético de las moléculas que forman un sistema, el cual produce calor. En forma general, cuan mayor sea la temperatura de un sistema, mayor será su energía interna; como los valores absolutos de esta en las moléculas no sepueden precisar, se determina la variación que sufre la energía mediante:


Donde:
U = Incrementos de energía interna (joules)
Uf = Energía interna final
Ui = Energía interna inicial.

Energía Cinética.- Es la energía debida al movimiento molecular del sistema:

Energía Potencial.- Energía debida a la posición del sistema:



Equivalente Mecánico de Calor.- Joule, comprobóque siempre que se realiza una cierta cantidad de trabajo, se produce una cantidad equivalente de calor, con el cual establece el principio llamado ”Equivalente Mecánico de Calor” y demuestra que por cada Joule de trabajo se producen 0.24 calorías y que cuando una
caloría de energía térmica se convierte en trabajo se obtienen 4.2 Joules; por lo tanto: 1 cal = 4.2J




TrabajoTermodinámico. :

1) De Compresión.- al efectuarse un trabajo de compresión este se transforma íntegramente en calor del sistema, porque comunica al gas una energía adicional que aumenta la energía adicional que aumenta la energía interna de sus moléculas elevando la temperatura. En la compresión de un gas, el volumen final es menor al inicial, por tanto, el trabajo realizado es negativo y se dice que seefectúo un trabajo de los alrededores sobre el sistema.


2) De expansión.- Es producido a la energía interna de las moléculas del gas, por lo que la temperatura del sistema disminuye. Al expandirse el gas el sistema final es mayor al inicial y, por tanto, el trabajo es positivo, por lo tanto el sistema realiza un trabajo sobre los alrededores.



Primera Ley de la Termodinámica. (Ley de la...