Practica6
Páginas: 3 (587 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2015
PRÁCTICA Nº 6
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN FÁRMACO
El ácido ascórbico (vitamina C) es un reductor que se oxida con facilidad con oxidantes suaves para dar ácido dehidroascórbico según lareacción:
Ácido Ascórbico Ácido Dehidroascórbico
De forma esquemática esta reacción se puede expresar como:
AH2 dA + 2H+ + 2 e-
Para llevar a cabo dicha reacción vamos autilizar como agente oxidante el iodo generado “in situ” por reacción de los iones ioduro y iodato. El punto final se pone de manifiesto con almidón.
Las reacciones implicadas en el proceso son:
IO3-+ 8 I- + 6 H+ 3 I3- + 3 H2O
3 AH2 + 3 I3- 3 dA + 9 I- + 6 H+
La reacción global será por tanto:
IO3- + 3 AH2 3 dA + I- + 3 H2O
El yodo molecular es poco soluble en agua, si bien elion I3- presenta una solubilidad considerablemente superior y ésta es la especie utilizada habitualmente como agente valorante. Para prepararla, se emplea un volumen conocido de disolución de yodato enpresencia de un exceso de yoduro y medio ácido fuerte.
De la reacción global se deduce que el peso equivalente del ion yodato es igual a su peso molecular dividido por seis que es el número deelectrones que intercambia en el proceso.
Como se ha indicado anteriormente, vamos a emplear almidón para poner de manifiesto el punto final de la valoración. La primera gota de IO3- en exceso, despuésdel punto de equivalencia, provoca que la disolución se vuelva de color azul oscuro por formación de un complejo de adsorción intensamente coloreado, visible aún a concentraciones muy bajas de yodo.PROCEDIMIENTO OPERATORIO
Se determina el peso de cuatro tabletas del fármaco a analizar, se trituran en un mortero de vidrio y se pesa de forma exacta una porción de aproximadamente 0.5 g. El sólidose agrega a un erlenmeyer que contiene aproximadamente 1 g de KI, 5 ml de HCl 1 M y unos 100 ml de agua destilada junto con un pequeña cantidad de almidón sólido. A medida que se disuelve la...
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN FÁRMACO
El ácido ascórbico (vitamina C) es un reductor que se oxida con facilidad con oxidantes suaves para dar ácido dehidroascórbico según lareacción:
Ácido Ascórbico Ácido Dehidroascórbico
De forma esquemática esta reacción se puede expresar como:
AH2 dA + 2H+ + 2 e-
Para llevar a cabo dicha reacción vamos autilizar como agente oxidante el iodo generado “in situ” por reacción de los iones ioduro y iodato. El punto final se pone de manifiesto con almidón.
Las reacciones implicadas en el proceso son:
IO3-+ 8 I- + 6 H+ 3 I3- + 3 H2O
3 AH2 + 3 I3- 3 dA + 9 I- + 6 H+
La reacción global será por tanto:
IO3- + 3 AH2 3 dA + I- + 3 H2O
El yodo molecular es poco soluble en agua, si bien elion I3- presenta una solubilidad considerablemente superior y ésta es la especie utilizada habitualmente como agente valorante. Para prepararla, se emplea un volumen conocido de disolución de yodato enpresencia de un exceso de yoduro y medio ácido fuerte.
De la reacción global se deduce que el peso equivalente del ion yodato es igual a su peso molecular dividido por seis que es el número deelectrones que intercambia en el proceso.
Como se ha indicado anteriormente, vamos a emplear almidón para poner de manifiesto el punto final de la valoración. La primera gota de IO3- en exceso, despuésdel punto de equivalencia, provoca que la disolución se vuelva de color azul oscuro por formación de un complejo de adsorción intensamente coloreado, visible aún a concentraciones muy bajas de yodo.PROCEDIMIENTO OPERATORIO
Se determina el peso de cuatro tabletas del fármaco a analizar, se trituran en un mortero de vidrio y se pesa de forma exacta una porción de aproximadamente 0.5 g. El sólidose agrega a un erlenmeyer que contiene aproximadamente 1 g de KI, 5 ml de HCl 1 M y unos 100 ml de agua destilada junto con un pequeña cantidad de almidón sólido. A medida que se disuelve la...
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