PRACTICA6


Universidad de Sonora

División de Ingenierías

Laboratorio de Química

Practica No. 6
“Enlaces Metálicos”

Alumno
López Pacheco Cynthia
Jiménez Paz Antonio
Quijada Araujo Luis Alfonso
SánchezCarrillo Victor Guadalupe


Profa. Rosa Lydia Robinson Vásquez


Hermosillo Sonora, Septiembre del 2015

Practica No. 6
Enlace Metálico
Objetivo
Verificar algunas propiedades físicas y químicas de losmetales.
Introducción
Las propiedades físicas y químicas de los electos están estrechamente relacionadas con su carga nuclear y los electrones considerados periféricos o de valencia. Los electronesexternos en los átomos metálicos están poco sujetos a la atracción del núcleo. Esa tendencia permite que algunos electrones se muevan libremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve paraexplicar su gran reflectividad, su alta conductividad eléctrica y en parte es la causa de su conductividad calorífica.
Los no metales casi siempre comparten electrones dentro de unidades molecularesdiscretas; por el contrario, los átomos metálicos, comparten electrones externos (de valencia) con todos los átomos vecinos más próximos. Todo el cristal (metal) posee una banda de energía compuesta poruna afinidad de niveles muy próximos un9os a otros. Al existir tantos niveles como átomos, la banda no se puede distinguir de un desarrollo continuo de energías permitidas. Lo anterior, explicasatisfactoriamente entre otras propiedades, la gran reflectividad de los metales. El modelo de mar de electrones no puede explicar el hecho anterior. Varios de los óxidos metálicos al ponerse en contacto conel agua, fácilmente forman bases.
Procedimiento
1. Utilizando un circuito, determinamos la conductividad de los siguientes elementos:

Elemento
Cobre
Calcio
Estaño
Zinc
Antimonio
Fierro GalvanizadoAluminio
Plomo
Conductividad (%)
100
70
90
90
90
100
90
95





2. Enrollamos un alambre de cobre (Cu) en un bulbo de termómetro, dejando libre un extremo de alambre. Calentamos con un encendedor ese...