Practicaas

PRACTICA No. 11
INVESTIGACION DE LA TENDENCIA PERIODICA

OBJETIVO
Se observarán tendencias periódicas en la reactividad de los elementos de una misma columna y de un mismo periodo de la tablaperiódica. Los óxidos de algunos elementos de segundo y tercer periodo serán investigados para saber si forman soluciones ácidas o básicas. También se investigará la reactividad de la familia de loshalógenos.
TEORIA
Datos que se obtienen en una tabla periódica.
Escribe las propiedades de los elementos de acuerdo a radio atómico, radio iónico, afinidad electrónica, electronegatividad.
* Radioatómico: Distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. En un grupo cualquiera, el radio atómicoaumenta desde arriba hacia abajo debido al aumento en el nº de niveles de E. En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción queejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos.
* Radio iónico: El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructuraelectrónica del gas noble más cercano.
* Afinidad electrónica: Energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1, también en estadogaseoso. Si un átomo tiene baja energía de ionización, cede con facilidad un electrón; su afinidad electrónica será baja. Cuando un átomo tiene alta su energía de ionización, tiene tendencia a ganarlos* Electronegatividad: es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula. Laelectronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico....