practicainorganica
Páginas: 6 (1324 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2014
A 25 de Septiembre de 2014
I.- Objetivo
Clasificará los elementos en metales y no metales con base en sus propiedades periódicas.
II.- Introducción
“A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente Químicos de todo el mundo se dieron a la tarea, y tras trabajar con varios miles de compuestos diferentes descomponiéndolos y caracterizando los"bloques" con los que se habían construido.
Ya para 1860 cerca de 70 elementos de los 113 conocidos hasta hoy habían sido aislados y estudiados. En los varios miles de compuestos y mezclas con propiedades físicas y químicas únicas solo pudieron encontrar 70 elementos. Pero esto representó una gran simplificación a la química al comprender que cualquier objeto en el universo estaba formado por un gruporelativamente pequeño de elementos.”(1,2)
“Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos.
Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después decada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas.
En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variabande manera periódica en función de su número atómico.
La Tabla Periódica en sí misma será una guía indispensable para toda persona que esté relacionada con la Química.”(2)
III.- Antecedentes
1) Átomo: Un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible.
2) Elemento: Es un tipo de materia constituida por átomos de lamisma clase.
3) Símbolo: Un símbolo químico es un signo abreviado que permite reconocer un compuesto o un elemento químico, sin la necesidad de utilizar su denominación completa. Por ejemplo: el símbolo químico del oxígeno es O, el símbolo químico del hidrógeno es H y el símbolo químico del carbono es C.
4) Masa atómica: Puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidadde masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.
5) Número atómico: El número atómico (que se identifica con la letra Z, por el término alemán zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de losdiversos elementos químicos en la tabla periódica.
6) Compuesto: Para la química, la noción de compuesto menciona a la sustancia creada a partir de la conjunción de, al menos, un par de elementos que forman parte de la tabla periódica.
7) Mezcla: están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones químicas. Las propiedades de los diversos componentes pueden incluso serdistintas entre sí.
8) Configuración electrónica cuántica: La configuración electrónica viene dada por una combinación de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger para dicho átomo e indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como unproducto de orbitales. Es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica
IV. Experimento N°1
Materiales:
2 vasos de precipitado
Papel tornasol azul y rojo
Indicador PH
Sodio
Calcio
Agua destilada
Procedimiento:
1) Llenamos un vaso de precipitado de 250 ml hasta la mitad con agua destilada y agregamos un...
I.- Objetivo
Clasificará los elementos en metales y no metales con base en sus propiedades periódicas.
II.- Introducción
“A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente Químicos de todo el mundo se dieron a la tarea, y tras trabajar con varios miles de compuestos diferentes descomponiéndolos y caracterizando los"bloques" con los que se habían construido.
Ya para 1860 cerca de 70 elementos de los 113 conocidos hasta hoy habían sido aislados y estudiados. En los varios miles de compuestos y mezclas con propiedades físicas y químicas únicas solo pudieron encontrar 70 elementos. Pero esto representó una gran simplificación a la química al comprender que cualquier objeto en el universo estaba formado por un gruporelativamente pequeño de elementos.”(1,2)
“Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos.
Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observó que después decada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas.
En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variabande manera periódica en función de su número atómico.
La Tabla Periódica en sí misma será una guía indispensable para toda persona que esté relacionada con la Química.”(2)
III.- Antecedentes
1) Átomo: Un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible.
2) Elemento: Es un tipo de materia constituida por átomos de lamisma clase.
3) Símbolo: Un símbolo químico es un signo abreviado que permite reconocer un compuesto o un elemento químico, sin la necesidad de utilizar su denominación completa. Por ejemplo: el símbolo químico del oxígeno es O, el símbolo químico del hidrógeno es H y el símbolo químico del carbono es C.
4) Masa atómica: Puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidadde masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.
5) Número atómico: El número atómico (que se identifica con la letra Z, por el término alemán zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de losdiversos elementos químicos en la tabla periódica.
6) Compuesto: Para la química, la noción de compuesto menciona a la sustancia creada a partir de la conjunción de, al menos, un par de elementos que forman parte de la tabla periódica.
7) Mezcla: están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones químicas. Las propiedades de los diversos componentes pueden incluso serdistintas entre sí.
8) Configuración electrónica cuántica: La configuración electrónica viene dada por una combinación de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger para dicho átomo e indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como unproducto de orbitales. Es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica
IV. Experimento N°1
Materiales:
2 vasos de precipitado
Papel tornasol azul y rojo
Indicador PH
Sodio
Calcio
Agua destilada
Procedimiento:
1) Llenamos un vaso de precipitado de 250 ml hasta la mitad con agua destilada y agregamos un...
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