Practical 1 Carbohidratos
Páginas: 8 (1861 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2013
Departamento de Ingeniería y Ciencias Químicas. Universidad Iberoamericana.
LABORATORIO DE BIOQUIMICA
Práctica # 1
SOLUCIONES, pH, pK, BUFFERS
OBJETIVOS
Al finalizar el curso el alumno será capaz de:
1.Diferenciar los tipos de soluciones.
2.Entender el concepto de pH.
3.Calcular la concentración de los componentes de un buffer para un pH dado.
4.Calcular el pH de unasolución buffer a partir de las concentraciones de sus componentes.
INTRODUCCION
SOLUCIONES Y SU CONCENTRACION.
Una SOLUCIÓN es la dispersión molecular o iónica de una sustancia llamada soluto en el seno de otra llamada solvente o disolvente.
Los casos más comunes de soluciones son dos:
1.El soluto es un sólido (azúcar, sosa, cloruro de sodio, etc.) que se disuelve en un líquido (agua,etanol, etc.).
2.El solvente es un líquido (ácido sulfúrico, solución acuosa de ácido clorhídrico, bromo, etc.) que se disuelve en un líquido (agua, cloruro de metileno, etc.).
CONCENTRACION es la forma de expresar la cantidad de soluto contenido en un volumen o en un peso determinado de solución.
Se llama solución saturada aquella que contiene la mayor cantidad posible de soluto que puedeestar disuelto a esa temperatura, de modo que si se añade algo más ya no se disuelve y precipita en el fondo (si es sólido).
Se dice que una solución está muy concentrada si está próxima a la saturación; una solución diluida, por el contrario, es aquella que aún está lejos de la saturación por contener poco soluto.
Hay varias formas de expresar la concentración de una solución. Las máscomunes son:
a) Porcentaje en peso (% w)
Expresa el peso del soluto disuleto en 100g de solución. Por ejemplo: H2SO4 al 96% significa que de cada 100 g de solución, 96 g son de H2SO4 y 4 g son de agua.
b)Porcentaje en volumen (% v)
La concentración de una solución de dos líquidos se expresa generalmente en forma de porcentaje en volumen. Por ejemplo, un vino al 12% en volumen tiene12 mL de alcohol en 100 mL de vino
c)Molaridad (M)
Es el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Si una solución de KI es 0.5 M, significa que en 1 litro de solución hay 0.5 moles de KI.
Si un ácido está en concentración 3M, 3 moles de ácido están prtesentes en1 L de solución.
d)Normalidad (N)
Es el número de equivalente gramo (eq-g) de soluto presentes en unlitro de solución.
Una solución IN de HCl contiene 1eq-g de ácido (36.5 g) en cada litro de solución. Una solución 0.3 N de H2SO4 contiene 0.3 eq-g de H2SO4 (14.7 g) en 1 litro de solución.
Equivalente gramo (eq-g). Se refiere a los gramos de una sustancia que reaccionan o reaccionarían con 1 g. de hidrógeno.
Cálculo de l equivalente-gramo:
1.Para un ácido:
2. Parauna base:
Para una sal:
SOLUCIONES VALORADAS O TITULADAS. Son aquellas a las que se les conoce exactamente su título o concentración expresada en M o más comúnmente en N. Para este fin se utilizan diferentes técnicas según la solución de que se trate, pero tienen en común el uso de matraces aforados para preparar las soluciones y el de la bureta para agregar la solución que nos permitaconocer el título.
ACIDOS Y BASES
La siguiente es una definición conveniente para ácido y base de Brönsted. Un ácido de Brönsted es la sustancia capaz de donar un protón, y una base de Brönsted la que tiene capacidad para aceptar un protón. Cada ácido de Brönsted tiene una base conjugada, y cada base de Brönsted tiene un ácido conjugado. Por ejemplo, la ionización del ácido acético puederepresentarse como:
CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
a1b2b1a2
el ión acetato (CH3COO-) es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH) y H2O es la base conjugada del ácido H3O+. Los subíndices 1 y 2 representan los dos pares conjugados ácido-base.
Se acepta para representar el protón en solución acuosa a H+ o H3O+
PROPIEDADES ACIDO-BASE DEL AGUA.
El agua, es un...
LABORATORIO DE BIOQUIMICA
Práctica # 1
SOLUCIONES, pH, pK, BUFFERS
OBJETIVOS
Al finalizar el curso el alumno será capaz de:
1.Diferenciar los tipos de soluciones.
2.Entender el concepto de pH.
3.Calcular la concentración de los componentes de un buffer para un pH dado.
4.Calcular el pH de unasolución buffer a partir de las concentraciones de sus componentes.
INTRODUCCION
SOLUCIONES Y SU CONCENTRACION.
Una SOLUCIÓN es la dispersión molecular o iónica de una sustancia llamada soluto en el seno de otra llamada solvente o disolvente.
Los casos más comunes de soluciones son dos:
1.El soluto es un sólido (azúcar, sosa, cloruro de sodio, etc.) que se disuelve en un líquido (agua,etanol, etc.).
2.El solvente es un líquido (ácido sulfúrico, solución acuosa de ácido clorhídrico, bromo, etc.) que se disuelve en un líquido (agua, cloruro de metileno, etc.).
CONCENTRACION es la forma de expresar la cantidad de soluto contenido en un volumen o en un peso determinado de solución.
Se llama solución saturada aquella que contiene la mayor cantidad posible de soluto que puedeestar disuelto a esa temperatura, de modo que si se añade algo más ya no se disuelve y precipita en el fondo (si es sólido).
Se dice que una solución está muy concentrada si está próxima a la saturación; una solución diluida, por el contrario, es aquella que aún está lejos de la saturación por contener poco soluto.
Hay varias formas de expresar la concentración de una solución. Las máscomunes son:
a) Porcentaje en peso (% w)
Expresa el peso del soluto disuleto en 100g de solución. Por ejemplo: H2SO4 al 96% significa que de cada 100 g de solución, 96 g son de H2SO4 y 4 g son de agua.
b)Porcentaje en volumen (% v)
La concentración de una solución de dos líquidos se expresa generalmente en forma de porcentaje en volumen. Por ejemplo, un vino al 12% en volumen tiene12 mL de alcohol en 100 mL de vino
c)Molaridad (M)
Es el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Si una solución de KI es 0.5 M, significa que en 1 litro de solución hay 0.5 moles de KI.
Si un ácido está en concentración 3M, 3 moles de ácido están prtesentes en1 L de solución.
d)Normalidad (N)
Es el número de equivalente gramo (eq-g) de soluto presentes en unlitro de solución.
Una solución IN de HCl contiene 1eq-g de ácido (36.5 g) en cada litro de solución. Una solución 0.3 N de H2SO4 contiene 0.3 eq-g de H2SO4 (14.7 g) en 1 litro de solución.
Equivalente gramo (eq-g). Se refiere a los gramos de una sustancia que reaccionan o reaccionarían con 1 g. de hidrógeno.
Cálculo de l equivalente-gramo:
1.Para un ácido:
2. Parauna base:
Para una sal:
SOLUCIONES VALORADAS O TITULADAS. Son aquellas a las que se les conoce exactamente su título o concentración expresada en M o más comúnmente en N. Para este fin se utilizan diferentes técnicas según la solución de que se trate, pero tienen en común el uso de matraces aforados para preparar las soluciones y el de la bureta para agregar la solución que nos permitaconocer el título.
ACIDOS Y BASES
La siguiente es una definición conveniente para ácido y base de Brönsted. Un ácido de Brönsted es la sustancia capaz de donar un protón, y una base de Brönsted la que tiene capacidad para aceptar un protón. Cada ácido de Brönsted tiene una base conjugada, y cada base de Brönsted tiene un ácido conjugado. Por ejemplo, la ionización del ácido acético puederepresentarse como:
CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
a1b2b1a2
el ión acetato (CH3COO-) es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH) y H2O es la base conjugada del ácido H3O+. Los subíndices 1 y 2 representan los dos pares conjugados ácido-base.
Se acepta para representar el protón en solución acuosa a H+ o H3O+
PROPIEDADES ACIDO-BASE DEL AGUA.
El agua, es un...
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