practicalab

Practica 1
SOLUBILIDAD Y TEMPRERATURA
Registro de Observaciones
1. Se colocó 100ml de agua en un vaso de precipitados. Este será el solvente
2. Agregamos 5 cucharadas del soluto, NaCl (sal) unaa una disolviendo en el vaso de precipitados. Se obtuvo una disolución.
3. Se agregaron 4 cucharadas más del soluto, estas no se incorporaron a la disolución, y se concentraron en el fondo delrecipiente. Se obtuvo una saturación de NaCl en los 100ml de agua. El agua se volvió turbia, obtuvo un color blanquecino.
4. Se colocó el vaso de precipitados en el mechero de Bunsen. Al transcurrir 6minutos el agua comenzó a hervir. A los 13 minutos la disolución presento vapor, la Saturación de NaCl del fondo se precipito a la superficie y se solidifico.
5. Con esto se demostró que la temperaturano afecta la solubilidad, disolución aun presentaba una saturación de NaCl
Análisis de Datos

FUENTES DE INFORMACIÓN:
http://www.ehowenespanol.com/disuelve-sal-agua-como_168540/http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/solubilidad.html
http://www.ehowenespanol.com/cristaliza-sal-como_151027/

Cuando se añadió NaCl al agua, esta última hizo que los átomos de sodio ycloruro de la sal se separen y que los cristales de sal comiencen a desaparecer.

Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente. Esto significaque las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que antes eran ocupados por las moléculas del solvente.

Se dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura, cuando existe unequilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución

¿Por qué la sal se solidifico? El proceso se invirtió y el agua se elimina por calentamiento (evaporación), los átomosde sodio y cloruro comenzaron a unirse entre sí, formando materia sólida (sal).

¿Por qué sucede? las partículas de sal están muy fuertemente atraídas la una a la otra. Las moléculas de agua no...